发布时间 : 星期一 文章四川省中江县龙台中学2016_2017学年高一化学上学期期中试题更新完毕开始阅读1268dccce43a580216fc700abb68a98271feac92
龙台中学2016年下期中期考试 化学 学科试题
时间： 90 分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量：Cr-52，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5
一、单选题(每题3分，共60分）
1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取
B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
2． 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 （ ）
3、如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ）
A
C
A．A B．B D．D
4、NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol?L C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
﹣1
X 置换反应 铜 石灰水 液氨 Y 氧化还原反应 单质 电解质 化合物 Z 离子反应 非电解质 分散系 纯净物 C．C
B D 1
D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA
5、有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE 物质， 则E的摩尔质量是：（ ）
A. 100g/mol B. 55g/mol C. 111g/mol D. 27.5g/mol 6、 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是：（ ）
A. 它们的体积之比为1:1 B. 它们所含氧原子数目之比为2:3 C. 它们的分子数目之比为1:1 D. 它们所含原子数目之比为3:4
7、下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
8、下列溶液中的C (Cl)与50mL 1mol·L 氯化铝溶液中的c (Cl)相等的是 ( )
A．150mL 1mol·L 氯化钠溶液 B．75mL 2mol·L 氯化铵溶液 C．150mL 3mol·L 氯化钾溶液 D．75mL 2mol·L 氯化钡溶液
9、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
10、下列说法正确的是（ ）
A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质 C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质 D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
2
﹣9
-1
-1
-1
-1
--1
-
11、下列化学反应，能用离子方程式H+OH=H2O来表示的是（ ） A．盐酸和氢氧化铜 B．硫酸和氢氧化钠溶液 C．醋酸和氢氧化钡溶液 D．稀硝酸和氨水混合
12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu+Fe=Fe+Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba+SO4=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： CO3+2H=H2O+CO2↑
13、在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A．Fe、NO3、K、Na B．Cu、OH、SO4、Cl C．Ba、CO3、OH、K
14、下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S→HS B.HCO3→CO2 C.2 Cl→Cl2 D. Cu→Cu
15、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由Fe变为Fe．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ） A．还原性
16、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ） A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
17、下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe C .Fe
18、在一定条件下，RO3和F2可发生如下反应：RO3+F2+2OH═RO4+2F+H2O，从而可知在RO3中，元素R的化合价是（ ）
n﹣
n﹣
﹣
﹣
﹣
n﹣
2+
3+
2+
2+
3+
2--
--2+
2+
2﹣
﹣
+
3+
﹣
+
+
2+
﹣
2﹣
﹣
2－
+
2+
2－+
3+
2+
2+
+﹣
D．Na、NH4、Cl、NO3
++﹣﹣
B．氧化性 C．碱性 D．酸性
D. SO2
3
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
19、已知有如下反应：①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3>BrO3>Cl2>Fe>I2 B. BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe C. BrO3>ClO3>Cl2>Fe>I2 D. BrO3>ClO3>Fe>Cl2>I2 20、在氧化还原反应3S＋6KOHA．1∶2
K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
C．1∶1
D．3∶2
-
-
3+
-
-
3+
-
-
3+
-
-
3+
----+
B．2∶1
二、填空题（每空2分，共40分）
21、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 ．
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 ．
22、（8分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 请结合上面的描述回答下列问题： （1）将上述反应改写为离子方程式：
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色
（3）上述反应中氧化剂是 ，还原产物是 （本题中的两个空都需填写物质的化学式）
﹣
4