发布时间 : 星期一 文章2016-2017学年高中化学必修二(人教版 练习)-第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1.1 Word版含解析更新完毕开始阅读126c4f520622192e453610661ed9ad51f01d54a1
D.含有的CO为4.48 L,CO2为2.24 L 解析:n(C)==0.3 mol
由n(气体)==0.3 mol,可知炭粉完全反应。 n(Fe3O4)==0.1 mol
由反应2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑可知炭粉过量,过量的炭粉与CO2反应生成CO。
n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.3 mol①
n(O)=n(CO)+2n(CO2)=4n(Fe3O4)=4×0.1 mol=0.4 mol②
由①②可求得:,即反应后收集到的气体中含有的CO为4.48 L,CO2为2.24 L,D项正确。 答案:D 7.导学号52090110工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式为 ,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作 。 (2)电解熔融的氧化铝时,标准状况下若得到22.4 L O2,则同时生成 g铝。
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是 (填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在 装置中进行,洗涤方法是 。 (4)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环利用外,还可以循环利用的物质有 (填化学式),用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。
(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式: 。 (6)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝中将混有杂质 (填化学式)。
解析:(1)因Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,而Fe2O3不与NaOH溶液反应,因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3,Fe2O3可用作颜料。
(2)2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑,n(O2)==1 mol,则m(Al)= mol×27 g·mol-1=36 g。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的均是分离不溶于液体的固体,即过滤;洗涤方法是向漏斗中加蒸
馏水至浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2~3次。 答案:(1)Fe2O3 颜料
(2)36
(3)过滤 过滤 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2~3次 (4)CaO和CO2 Fe2O3和O2 (5)C+CaO+H2OCaCO3↓+2OH- (6)SiO2
8.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填序号)。 A.高空排放 B.用于制备硫酸
C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 根据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是 。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。 所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
解析:(1)分析化学方程式中各元素化合价可知:Cu由+2价→0价,O由0价→-2价,铜元素、氧元素在反应中被还原。
(2)二氧化硫污染环境,不能排入空气中。浓硫酸不能吸收二氧化硫,也不能消耗二氧化硫。二氧化硫可以“变废为宝”制硫酸,也可以用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠。
(3)Al3+与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,而Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀,过滤,将Al3+除去。反应的离子方程式为Al3++4OH-Al+2H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解,生成可溶性的亚铁盐,结合试剂分析可知,将该溶液加入到高锰酸钾溶液中,亚铁离子具有强还原性,因此,可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。 答案:(1)Cu、O (2)BC
(3)a.Al3++4OH-Al+2H2O
b.稀硫酸、KMnO4溶液 用稀硫酸浸取炉渣所得的溶液能使KMnO4溶液褪色