发布时间 : 星期四 文章选修3物质结构和性质全册教案人教版更新完毕开始阅读133a64279b89680202d82566
第一章《物质结构与性质》选修3教案
第一节 原子结构：(第一课时)
知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 课前预习：
1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ；各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f） 。 2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量 。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、??的次序
学习过程
1、原子结构理论发展
〖复习〗原子核外电子排布规律：
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？ 2、能层与能级
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能 层 一 二 三 四 五 六 七?? 符 号 K L M N O P Q?? 最多电子数 2 8 18 32 50?? 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能 层 K L M N O ?? 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ?? 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ?? 各能层电子数 2 8 18 32 50 ??
（1） 每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf?? （2） 任一能层，能级数=能层序数
（3） s、p、d、f??可容纳的电子数依次是1、3、5、7??的两倍 3、构造原理
电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s?? 元素原子的电子排布：（1—36号） 见 p 6
[案例练习]
1、以下能级符号正确的是（ ）
A. 6s B.2d C.3f D.7p 2、下列能级中轨道数为5的是（ ）
A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级 3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式 （1）N （2）Ne
（3）29Cu （4）Ca
[课后作业]
1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
226212-226
A．Al 1s2s2p3s3p B．O 1s2s2p
C．Na 1s2s2p D．Si 1s2s2p
2、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： （1）E3S E2S E4S E1S ，（2）E3S E3d E2P E4f 。 3、下列说法正确的是
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B．分子的种类由分子组成决定
3C．2+
2
2
6
2
2
2
He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
18和8O
17D．8O
原子的核外电子数是前者大
4、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式
第一节 原子结构：(第二课时)
知识与技能：
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 课前预习：
1、电子云： 。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 2、原子轨道： 。s电子的原子轨道都是 形的，p电子的原子轨道都是 形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以 表示。
3、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。
学习过程
〖练习〗理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：
(1)根据 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为 ，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有 电子。
（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与 相等。请再写出一个规律 。 〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？ 4、电子云和原子轨道：
(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。 电子云：
S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
(2) [重点难点]泡利原理和洪特规则
量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。 这个原理称为泡利原理。 这个规则是洪特规则。
〖练习〗写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外
层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。 〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从
中获得的一些信息。
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。
它们是否符合构造原理?
洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
【案例练习】
1、有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） ．．
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 2．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A B C D 3、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
?s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 ?s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？ 【课后作业】
1、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡
利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
(1) (2) (3) ↑ ↑ ↑↑ ↓↓ ↓ ↑ ↑ ↑ (4) (5) ↑ ↑ ↑ ↓ ↓(6)
↑ ↓↑ ↓↓↓↓↓
违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。
2、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）
A B C D