发布时间 : 星期四 文章选修3物质结构和性质全册教案人教版更新完毕开始阅读133a64279b89680202d82566
教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？ 一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。
投影小结完成表格 晶体类型 分子晶体 构成晶体的粒子 分子 结构 粒子间的相互作用力 分子间作用力 硬度 小 熔沸点 较低 性质 导电性 固态熔融状态不导电 溶解性 相似相溶 课堂巩固练习 1、下列属于分子晶体的一组物质是
A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O 2、下列性质符合分子晶体的是
A、 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电
B、 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C、 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D、 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电 3、下列物质的液体中，不存在分子是
A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳 4、下列说法正确的是
A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键 C、分子晶体中一定有非极性共价键 D、分子晶体中分子一定紧密堆积
5、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是 A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子间距离 D、分子间的氢键
6、“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O。 （1）“可燃冰” CH4·5.75H2O的分子中，m（CH4）：m（H2O）=
（2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：①在一定温度下， 使气体从水合物中分离出来，在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来。
7、选择以下物体填写下列空白
A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘
⑴晶体中存在分子的是 (填写序号，下同)
⑵晶体中既有离子键又有共价键的是 ⑶熔化时不需要破坏共价键的是 ⑷常况下能升华的是
8．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测
①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。 其中正确的是
A只有① B只有①② C只有②③ D①②③④
第二课时
〖教学目标设定〗
1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 〖教学难点重点〗
原子晶体的结构与性质的关系 〖教学过程设计〗
复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。
2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 引入新课：
分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 项目/物质 干冰 金刚石 熔点 很低 3550℃ 沸点 很低 4827℃ 展示：金刚石晶体 阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳：
1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2．构成粒子：原子；
3．粒子间的作用：共价键； 展示：金刚石晶体结构 填表： 键长 键能 键角 熔点 硬度 归纳： 4．原子晶体的物理性质
熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。 思考：
（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？ （2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？ （3）阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”
归纳：晶体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。 合作探究： （1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？ （2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？ （3）12克金刚—C键数为多少NA？ 比较:CO2与SiO2晶体的物理性质
物质/项目 熔点℃ CO2 SiO2 -56.2 1723 状态(室温) 气态 固态
阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途
推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体
展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。
阅读：P72 ，明确常见的原子晶体
5．常见的原子晶体有____________________________等。 6．各类晶体主要特征 类型 分子晶体 原子晶体 比较 构成晶体微粒 形成晶体作用 力 熔沸点 物硬度 理导电性 性传热性 质 延展性 溶解性 典型实例
P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅
阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ”
归纳：判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是_____ ______；
对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ _____，微粒间的相互作用是___________键。
（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 〖练习〗
1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A、SO2与SiO2 B、C02与H2O C、C与HCl D、CCl4与SiC
2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A、①③② B、②③① C、③①② D、②①③
3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，
人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与 个O原子结合，
构成 结构，Si位于_____ ________，O 位于________ _____
②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为
③在SiO2晶体中，最小的环为 个Si和 个O组成的 环。 5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据
金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 >3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5
①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三 角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图 形及推算，此晶体体结构单元由________________个硼原子构成。 其中B—B键的键角为____________。