发布时间 : 星期四 文章选修3物质结构和性质全册教案人教版更新完毕开始阅读133a64279b89680202d82566
第一章《原子结构与性质》复习
重点知识梳理
一、原子结构与元素周期表
?观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__ ____，它们的价电子构型为__ ；每一周期结尾元素均是____ ____，它们的价电子构型为______ (第一周期除外)。
?周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____ 。
?通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__ ___.可见，各周期元素的数目=_____________________ 二、元素周期律
______性质随_______ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。 1、原子半径. r的大小取决于__ _、____ ___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。 2、电离能.
?概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的____ _叫做电离能，用符号__ 表示，单位是______ _。
?第一电离能：处于基态的气态原子生成__ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___ 表示。
?意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___ __电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__ __性越强。
?I变化规律：同周期，左右总体呈__ ___趋势，____ _元素的I1最小，________的I1最大； 同族，上下I1 __ __ __ 。 3、电负性.
?概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。
?x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。
?意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_ ___ Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。
【案例练习】
1、下列说法中正确的是（ ）
A、处于最低能量的原子叫做基态原子
2
B、3p表示3p能级有两个轨道
C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、X、Y、Z三种元素的原子（ ）
A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3 3、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ） A、从上到下原子半径逐渐减小 B、易形成—1 价离子
C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱 4、下列说法中，正确的是（ ）
A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数 C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D、元素的原子序数越大，其原子半径越大
5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍， 则YX2为 ；ZX2为 。
【课后作业】
1、下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置
主族 周期 2 3 4 ⅠA A B ⅡA C ⅢA D ⅣA E ⅤA ⅥA F ⅦA G H 0 R
（1）这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ； （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；
（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ； （6）G元素和H元素两者核电核数之差是 。
2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。
第一章《原子结构与性质》单元测试卷
一、选择题
13151、C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ 3、下列能级中轨道数为3的是
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5、下列说法正确的是
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B．分子的种类由分子组成决定
C．2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 原子的核外电子数是前者大
6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p? B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 8、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
17D．8O
18和8O3
A B C D
9、有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D
11、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 ．．．A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ3 12、下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
298114A．X 位于第七周期，第ⅣA
298
族 B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+2和+4 14、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
+3+
A．Na B．Al
2--C．S D．Cl
15、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的电子排布最外层都是以P结束；
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式； C．化学性质非常不活泼；
D．一定条件下，也可以形成稀有气体化合物
16、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A 17、下列基态原子的电子构型中，正确的是
A．3d4s B．3d4s C．4d5s D．4d5s18、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是
A．19和55 B．6和14 C．16和17 D．12和24 二、填空题
19、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。
20、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。
21、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于
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