发布时间 : 星期一 文章2019-2020学年高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第4单元 分子间作用力分子晶体 第1课时 范德华力 氢更新完毕开始阅读138ac978cdc789eb172ded630b1c59eef8c79a8c
第1课时 范德华力 氢键的形成
时间：45分钟
一、选择题(每小题5分，共55分) 1．下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用，范德华力较弱，故范德华力不是化学键。虽然范德华力非常弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但它必须满足一定的距离要求，若分子间的距离大，分子之间也难产生相互作用，所以A、C、D均不正确，B正确。
答案：B
2．下列说法中不正确的是( )
A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对原子质量的增大而增大 C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
解析：甲醇分子间易形成氢键，所以甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔点低，A正确；组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对原子质量的增大而增大，B正确；氨易液化与氨分子间存在氢键有关，C正确；氢键只影响熔沸点，且水分子的稳定性是由H—O共价键决定的，D错误。
答案：D
3．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( ) A．离子键 C．非极性键
B．氢键 D．范德华力
满分：100分
解析：乙醇分子中存在范德华力，C—C的非极性键，乙醇分子间的氢键。 答案：A
4．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )
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A．分子间作用力 C．非极性共价键
B．氢键 D．极性共价键
解析：无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种“结合力”是水分子中的H—O键，即极性共价键。
答案：D
5．下列物质变化的现象，不可通过分子间作用力解释的是( ) A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C．H2O的沸点比HF的沸点高
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
解析：分子间作用力包括范德华力和氢键，A、C与氢键有关；B与分子间作用力有关；D只与共价键强弱有关，故D错。
答案：D
6．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( )
A．暖冰中水分子是直线形分子
B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
C．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
解析：水分子为V形分子，氢原子满足2电子稳定结构，水凝固成“暖冰”为物理变化，只是在电场作用下，水分子间更易形成氢键而已。
答案：D
7．下列物质的沸点大小比较中正确的是( ) A．H2O＜H2S B．HCl＞HF C．NH3＞PH3
D．
解析：由于H2O分子与H2O分子之间，HF分子与HF分子之间，NH3分子与NH3分子之间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地高于同族元素的氢化物，A、B错，C正确；在邻羟基苯甲酸中，由于同一分子内羟基与羟基较近，很容易形成分子内氢键，在对羟基苯甲酸中，只能在分子与分子间形成分子间氢键，要将其汽化变成单个分子，需要较多的能量克服分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点，D错。
答案：C
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8．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；分子间作用力；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
解析：由“雪花→水→水蒸气”两个过程只发生状态变化，因此只破坏了使水分子缔合在一起的氢键及分子间作用力；由“水蒸气→氧气和氢气”这一变化发生了化学反应，破坏水分子内的O—H极性键。
答案：B
9．有下列两组命题
A组 Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力 Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力 B组 a.HI比HCl稳定 b．HCl比HI稳定 c．HI沸点比HCl高 d．HI沸点比HCl低 B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ( ) ①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d A．①③ C．①④
B．②③ D．②④
解析：键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl键比H—I键的键能大，HCl比HI稳定；范德华力影响着物质的沸点的高低，范德华力越大，沸点越高，HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力，HI沸点比HCl高。故选B。
答案：B
10．下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的溶、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ C．①②③④
B．①②③④⑤ D．①②③
解析：因ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比
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ⅦA族其他元素氢化物的高，①正确；C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，②正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，④正确；对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，⑥错误。故选B。
答案：B
11．正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是( )
A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8e稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
解析：正硼酸属于分子晶体；H3BO3分子是共价化合物，分子的稳定性与共价键的强度有关，与氢键无关；分子中硼原子最外层不满足8电子稳定结构；由图知1 mol H3BO3晶体1
中有1 mol×6×＝3 mol氢键，故D正确。
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答案：D
二、非选择题(共45分)
12．(12分)请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用有关。 (1)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱：________。
(2)He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等稀有气体单质的熔点和沸点逐渐升高：____________________。
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(3)沸点：
____________________________。
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