发布时间 : 星期三 文章2018-2019学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用-同主族元素金属性与非金属的周更新完毕开始阅读13cded88a78da0116c175f0e7cd184254a351b65
色(选D)。②钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其现象是迅速产生气体，钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失(选A)。③溴水与碘化钠溶液发生置换反应，生成的单质碘溶于四氯化碳层(下层)，为紫红色(选B)。④钾与冷水反应生成氢氧化钾和氢气，其现象是迅速产生气体，钾浮于水面，熔成小球，伴有轻微的爆炸声，很快消失(选C)。实验①③说明同主族元素的非金属活泼性：氯＞溴＞碘；实验②④说明同主族元素的金属活泼性：钾＞钠； 由实验得出的结论是：同主族元素的性质相似，且随着原子序数的递增，从上到下，同主族元素的金属性增强，非金属性减弱。 23.(1)①HNO3 CaCO3 ②CO2＋SiO＋H2O(2)①Cl2＋2Br－
H2SiO3↓＋CO
Br2＋2Cl－ ②试纸变蓝 ③2.24 L
【解析】(1)验证元素的非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀。由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱。(2)氯气能与溴化钠溶液发生置换反应，生成单质溴和氯化钠；氯气能与碘化钾溶液发生置换反应，生成单质碘，遇淀粉变蓝色； 根据电子守恒可得关系式：2KMnO4～5Cl2，生成氯气的物质的量0.04 mol÷2×5＝0.1 mol，氯气的体积0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
24.(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族)，从上到下元素的金属性逐渐增强 c 钾、钠、钾的活泼性依次增强
(2)三 钠、镁、铝 ①钠剧烈反应，可能着火或爆炸 ②镁反应较剧烈，产生大量气泡 ③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
【解析】(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显。
甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律，反应最剧烈的应是钾。(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型，三种金属中的最活泼，遇水就剧烈反应，遇盐酸反应更剧烈，并产生大量热，且放出H2，还可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。 25.(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) (2)CO2＋SiO＋H2O
H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O
H2SiO3↓＋2HCO
【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。 26.(1)分液漏斗 A
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(2)圆底烧瓶 D
(3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO＋2H
＋
CO2↑＋H2O
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。 27.(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)A (3)X Cl2＋2Br
＋
2Cl＋Br2 棉球变蓝 Cl2＋2OH
－－
Cl＋ClO＋H2O
－－
(4)检验氯气是否被吸收完全
(5)不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)
【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br
－
2Cl＋Br2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2＋2I
－－
2Cl
－
＋I2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH
Cl－＋ClO－＋H2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)②处棉球变蓝是由于Cl2与I发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。
－
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