发布时间 : 星期一 文章物理化学课程指导书（含答案）定稿更新完毕开始阅读1450888733687e21af45a9e5
物理化学先进网络课程
课程指导书
物理化学教研室编
2013.12
物理化学先进网络课程
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第一章 气体的P V T关系
一、预习思考题
1. ig气体状态方程是如何建立的？ig微观模型是什么？摩尔气体常数是如何获得的？
2. 实际气体与理想气体有什么不同？实际气体的范德华方程是如何建立的？ 3. 气体临界状态有什么特征？
4. 什么是对比状态?什么是对应状态原理？如何证明对应状态原理成立？ 5.压缩因子是如何定义的？代表的意义是什么？ 二、基本概念题 1.填空题
（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为9.19，则瓶中物质肯定 是 体无疑，其临界温度为 。 （2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。
（3）某实际气体的状态方程为pVm = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏
离理想气体的主要微观原因是： 。
（4） 试写出范德华（Van der Waals）方程 。 (5) 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O(g),在平衡
条件下，缓慢的压缩到压力P = KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。
答案：（1）气体；32.64K （2）pVm /RT （3）分子本身占有体积
（4）(p?a)(Vm?b)?RT（5）101.325 2Vm2
2.选择题
（1） 真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（ ）。 （A）高温 低压； （B）低温 低压； （C）高温 高压； （D）低温 高压 （2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为PA和VA，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力??( );A的分体积VA ( )。
（A） 变大 ； （B）变小 ；（C）不变 ； （D）条件不全无法确定。 （3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积Vm(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)( )； △Vm=Vm(g) - Vm(l) ( )。
（A） 变大 ； （B）变小 ；（C）不变 ； （D）无一定变化规律。 （4）在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中加入0.025mol的水H2O(l)。则容器中的H2O必然是（ ）。
（A） 液态； （B）气态 ；（C）气-液两相平衡 ； （D）无法确定其相态。 （5）真实是气体的Z?1，则表示该气体（ ）。
（A） 易被压缩 ； （B）难被压缩 ；（C）易液化 ； （D）难液化。 答案：（1）－（5）A; B\\B; A\\B\\B; B; A 三、计算题（参看书后习题） 四、复习总结思考题
1. 本章研究气体性质规律的思路是什么？总结求算气体在低压、中压、高压的PVT性质的方程？
2. 气体分压定义？总结低压气体分压求算方法？ 3. 总结气体临界状态的性质和应用。
4. 范德华方程压力修正项、体积修正项的物理意义。
5. 压缩因子与什么有关？压缩因子图建立依据的原理是什么？ 五、研究性学习作业题目
1.请查阅文献、参考书，阐述超临界流体有哪些实际应用？
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第二章 热力学第一定律
一、预习思考题
1、什么是系统与环境？什么是状态与状态函数？什么是过程与途径？ 2、如何用数学式表达热力学第一定律？说明公式中各项的含义。 3、理想气体的内能及焓有什么特点？ 4、体积功的基本公式？
5、单纯 p V T 变化过程ΔU、ΔH、Q及W如何求算？所用基础热数据是什么？ 6、相变过程ΔH如何求算？思路是什么？
7、化学变化过程ΔrHm如何求算？所用基础热数据是什么？
8、什么是可逆过程？有什么特点？理想气体恒温可逆过程特点？体积功？理想气体绝热可逆过程特点？过程方程？ 9、什么是节流膨胀过程？过程特点？ 二、基本概念题 1. 填空题
1) 物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功)，其中属于状态函
数的是 ；与过程量有关的是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
2) QV = △U应用条件是 ； ； 。 3) 焦耳-汤姆逊系数?J?T?0，节流膨胀后温度 节流膨胀前温度.
θ4) 若已知H2O(g)及CO(g)在298.15K时标准摩尔生成焓?fHm(298.15K)分别为
?242kJ?mol?1及?111kJ?mol?1，则H2O(g) + C(石墨) → H2(g) + CO(g) 的标准
θ摩尔反应焓?rHm为 。
5) 理想气体在恒温条件下向真空膨胀，△U 0，△H 0，
△S 0。（选填>，=，<）
6) 1 mol 理想气体经下列三步可逆过程：（1）恒温压缩；（2）定压膨胀；（3）
定容冷却，完成一个循环回到始态。已知系统经此循环过程共吸热2.424 kJ。问它和环境交换的功W=__________，系统的?△U =__________，△H
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