发布时间 : 星期六 文章征服高考化学选择题之5：能量变化更新完毕开始阅读1498de85d4d8d15abe234e9a
征服高考化学选择题之五：能量变化
1、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 2、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3、已知298K时， N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是（ ）
A. Q1 = Q2 = 92.4kJ B.Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ C. Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D. Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ 4．今有三个热化学方程式：
H2(g) ＋ 1/2O2(g) === H2O(g); △H = a kj/mol H2(g) ＋ 1/2O2(g) === H2O(l); △H = b kj/mol 2H2(g) ＋ O2(g) === H2O(l); △H = c kj/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ） A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. a == b D. 2b == c 5． 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定
6．已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol； (2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是（ ） A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－57.3kJ/mol D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（ ） A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1
B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1 C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1 D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-1
8．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式： ① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； ② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； ③ HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； ④ CH3COOH(aq) + NH3?H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。 其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是（ ） A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
9．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q 10．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 11．（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 12．（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
13C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
2213D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
2213．(07海南化学卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；?H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；?H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?H等于( )
(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol 14．(07重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 15．（06重庆卷）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+1O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol
2B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol
D．1C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol
216．（04全国卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋1452 kJ/mol 17．（04全国卷）已知
－
（l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol1 （2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol－1 （3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol－1 （4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是
A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 18．（04广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 19．（03天津卷）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 20、在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
P4（s）+5O2（g）=P4O10；△H=－3 093.2kJ·mol—1 ① 4P（s）+5O2（g）=P4O10；△H=－2 954.0kJ·mol—1 ② 由此判断下列说法正确的是 （ ）
A．白磷在空气中加热至260℃可转化红磷
B．已知白磷分子为正四面体结构，则P—P键之间的夹角为109°28′ C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高 21、下图为H2(g)?Cl2(g)???2HCl(g)反应的能量变化示意图：
据图判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)?Cl2(g)???2HCl(g),?H?183kJ?mol?1
B．氢气的燃烧热是436kJ?mol?1
C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率 D．H2、Cl2、HCl中各原子最外层都达到了8e?结构
22、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（?H），化学反应的?H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 H—H Cl—Cl H—Cl 化学键 生成1 mol化学键时放出的能436 kJ·mol－1 243 kJ·mol－1 431 kJ·mol－1 量 则下列热化学方程式不正确的是 112211 B．H2(g)?Cl2(g)?HCl(g);?H??91.5kJ?mol?1
22C．H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g);?H??183kJ?mol?1
A．H2(g)?Cl2(g)?HCl(g);?H??91.5kJ?mol?1
D．2HCl(g)?H2(g)?Cl2(g);?H??183kJ?mol?1
1——5：CBCDC 6——10：BBDDA 11——15：AAACD 16——22：BCAADCB