发布时间 : 星期日 文章2008级物理化学（上）A卷更新完毕开始阅读14beb59d6529647d272852c9
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广西师范大学全日制普通本科课程考核试卷
（2009—2010学年第二学期）
课程名称：物理化学 课程序号：ZB09105103 开课学院：化学化工学院 任课教师：樊友军等 年级、专业：2008级化学、应化 试卷序号：A卷 考试时间：120分钟 考核方式：闭卷 ? 开卷 □ 实验操作 □
题号 一 二 三 四 总分 统分人签字 满分 30 12 10 48 100 得分 得 分 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
在每小题列出的四个备选项中只有一个最符合题目要求，
评卷人 请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1. 真实气体液化的必要条件是...................……...... ……………………………...( ) (A) 压力大于pc (B) 温度低于Tc (C) 体积等于Vm,c (D) 同时升高温度和压力
2. 最概然速率vm，数学平均速率va，根均方速率u三者之间的大小关系为.......( ) (A) va>vm>u (B) vm>u>va (C) u>va>vm (D) vm>va>u
3. 理想气体绝热向真空膨胀，则............................................................................. ( ) (A) △S = 0， W = 0 (B) △H = 0，△U = 0 (C) △G = 0， △H = 0 (D) △U = 0，△G = 0
4．H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程..................................................................( ) (A) △H = 0 (B) △U = 0 (C) △S = 0 (D) △G = 0
5．对理想气体等温可逆过程,其计算熵变的公式是……………………………...( ) (A) △S=nRTln( p1 /p2) (B) △S=nRTln(V2/ V1) (C) △S=nRln(p2/ p1 ) (D) △S=nRln(V2/ V1)
6. 某化学反应在300K、p条件下于烧杯中进行，放热60 J·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 J·mol-1，则该系统的熵变为：……………….......... ( ) (A) -200 J·K-1·mol-1 (B) 200 J·K-1·mol-1 (C) -20 J·K-1·mol-1 (D) 20 J·K-1·mol-1
7．根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？：……................ ( ) (A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀
教研室主任 (签字)： 分管教学学院领导(签字)：
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√
8．非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误 ……………........ ( ) (A) Q=0 (B) W=0 (C) △U=0 (D) △H=0
9．理想气体从同一始态(p1,V1) 出发，经等温可逆压缩或绝热可逆压缩，使其终态均达
到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是………..……….……………….( ) (A) 恒温功大于绝热功 (B) 恒温功等于绝热功 (C) 恒温功小于绝热功 (D) 无法确定关系
10．石墨(C)和金刚石(C)在298K，标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol?1
$和-395.3 kJ·mol?1，则金刚石的标准摩尔生成焓?fHm为………………….…( )
(A) -393.4 kJ·mol?1 (B) -395.3 kJ·mol?1 (C) -1.9 kJ·mol?1 (D) 1.9 kJ·mol?1 11. 在400K 时，液体A 的蒸气压为4×104Pa，液体B 的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时，溶液中A 的物质的量分数为0.6，则气相中B 的物质的量分数为：……………………………………………………….………....( ) (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31
12. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：…………………………………………..…….…….…( ) (A) A杯高于B杯 (B) A杯等于B杯 (C) A杯低于B杯 (D) 视温度而定 13. 设N2 和O2 皆为理想气体。它们的温度、压力相同,均为298K、p ?, 则这两种气
体的化学势应该：………………………………………………..………….…( ) (A) 相等 (B) 不一定相等 (C) 与物质的量有关 (D) 不可比较
14. 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3(s)按下式分解并达到
平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g), 则体系的组分数 C 和自由度数 f 为:......................................................................................................................... ( ) (A) C= 2，f= 1 (B) C= 2，f= 2 (C) C= 1，f*= 0 (D) C= 1，f= 2
15. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是p ?,则分解反应的平衡常数K ?为………...（ ） （A）1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D)1/8 得 分 评卷人 二、填空题（本题9小题共12空，每空1分，共12分）
1．A与B达成热平衡时，A和B具有相同的 。
2．节流过程是个等焓过程，μJ-T=0时,气体经焦-汤实验后，气体温度 （填
写升高，降低或者不变）。
3．对于理想气体，热容Cp,m-CV,m= 。
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4．在一定的温度和压力下，在一定的浓度范围内，溶剂遵守 定律，溶质遵守 定律，这种溶液称为稀溶液。
5．Qp与Qv的换算公式为 。 6．对于热力学平衡系统，组分B在不同的相中具有相同的 。 7．范德华气体状态方程为___ _____。
8．定压下A和B形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为xB=0.475，若进料
组成为xB=0.200的系统，在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则塔顶得到 ，塔底得到 。（纯A、纯B、恒沸混合物） 9．当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C= ，自由度f = 。 得 分 评卷人 三、简答题（本大题10分）
下面是定压条件下物质A和B的液固平衡相图
(1) 试写出相图中各相区的相态（固溶体单相以S?、S?的形式表示） (2) 三相线mno和ijk上各有哪三相平衡共存？
(3) 在相图右侧的坐标中画出以a点为代表的系统的冷却曲线。 (4) 试计算在相区④系统的自由度（列出计算式）
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得 分 评卷人 得分 四．计算题（本大题共4小题，每小题12分，共48分）
1．1mol NH3始态的温度为298K，压力为100 kPa，在恒压下加热，使其体积增大至原来的3倍。试计算该过程的Q， W，?H，?U和?S。
假设此条件下NH3为理想气体，且其Cp,m?35.9 J?K-1?mol-1 。 得分 2. 300K时，纯A与纯B可形成理想的混合物，试计算如下两种情况的Gibbs自由能的变化值。
(1) 从大量的等物质量的纯A与纯B形成的理想混合物中，分出1mol纯A的?G； (2) 从纯A与纯B各为3mol所形成的理想混合物中，分出1mol纯A的?G。
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得分 3. 在298K和大气压力下，物质的量相同的A与B形成理想液态混合物，试求混合过程中的?mixV，?mixH，?mixS和?mixG。
得分 4. 反应H2(g)?I2(g)?2HI(g)在698.6K时的Kp = 39.7，若以10g I2、0.2g
H2置于3dm3的容器中，加热使达此温度。已知元素的相对原子质量：H为1，I为126.9。试计算：
(1) 可形成多少克HI?
(2) I2、H2、HI的分压各为若干？？
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