发布时间 : 星期日 文章物理化学习题及答案更新完毕开始阅读1555b18fc850ad02df8041bc
(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵 (C) 熵变等于过程的热温商
(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和
35. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确（ ） A. ΔH是CO2(g)的生成热 B. ΔH是CO(g)的燃烧热 C. ΔH是负值 D. ΔH与反应ΔU的数值不等
36. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（ ）
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定 (C) 电池可逆, 电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知, 与测量温度无关
37. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是（ ） (A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小 (B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小
(C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附
(D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关
38. 杠杆规则适用于（ ）
A. 多组分两相系统 B.单组分两相系统 C. 单组分单相系统 D.只能是双组分两相系统
39. 在一绝热恒容的容器中,10 mol H2 O(l)变为10 mol H2 O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是（ ）
(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU
40. 对于一个由N2 (g)、O2 (g)、CO2 (g)、组成的混合系统，若已知它们的物质的量之比为ｎ(N2 ):n(O2 ):n(CO2 )=7:2:1, 则描述该系统的状态所需要的独立变量数为（ ） (A) 2个 (B) 3个 (C) 4个 (D) 5个
二、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。 1.吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。 2.A和B 形成的固熔体由A（s）和B（s）两相构成。 3.水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。
4.温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。 5.热力学过程中W的值应由具体过程决定。
6.在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
8.四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。 9.只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。 10.热不可能从低温物体传向高温物体。
11.根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。
（ ） （ ） （ ） （ ）
7.对于封闭体系，在定压下没有非体积功时，系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。
12.可逆的化学反应就是可逆过程。 （ ） 13.任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 （ ） 14.拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 15.定温定压下，纯物质A的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数Gm,A 。 16.物质B有从化学势大的一相转移到化学势小的一相的趋势。
（ ） （ ） （ ）
17.如某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。 （ ） 18.系统的混乱度增加，则其熵值减小。
19.处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
（ ） （ ）
20.1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。（ ） 21.对于由A和B两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A或B时，A的偏摩尔体积VA增加时，B的偏摩尔体积VB就减少。 （ ）
Q??T1CpdT，22.在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为
在此条件下应存在ΔH=Q的关系。 （ ） 23.公式dG??SdT?Vdp只适用于可逆过程。
（ ）
T224.在其他条件相同时，电解质对溶胶的聚沉值与反离子的化合价数成反比，即反离子的化合价数越高，其聚沉值越小。 （ ） 25.二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。 26.惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。 27.体系经过一不可逆循环过程，其?S体>0。
28.在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。 29.热力学过程中W的值应由具体过程决定。 30.一定温度下，化学反应的
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
?rHm(T)一定大于该反应的
?rUm(T)。 （ ）
三．简答题
1．理想气体向真空膨胀是恒温过程，它的ΔS可通过设计一个在相同的始态和终态下的恒温可逆过程来计算。理想气体向真空膨胀又是绝热过程，那么它的ΔS是否也可通过设计一个在相同的始态和终态下的绝热可逆过程来计算呢？
2．是否任何溶质的加入都能使溶液的沸点升高？ 3.若
SO2+12O2?SO3在温度为T的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气体，会
不影响平衡常数
K$p的值和平衡产量？设气体都是理想气体。
4．如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物。
5．25℃101.325Kpa下Cu-Zn电池放电做功时放热4561J。问些反应的ΔH是否就是4561J?
6.在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动？
7．电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？
8．若天空中的小水滴要起变化，一定是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴,使大小不等的水滴趋于相等。对吗？为什么？