发布时间 : 星期五 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年贵州省铜仁地区化学高一(上)期末达标检测模拟试题更新完毕开始阅读155b61b66d85ec3a87c24028915f804d2a168777
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
B．
C．
D．
2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火 B．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉 C．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上 D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 3．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2 C．Fe2O3→Fe
B．CO2→CO D．Br－→Br2
4．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg、Al、Fe C．H、Ba、Al
+
2+
3+
2+3+3+
B．H、Mg、Al D．只有 Mg、Al
2+
3+
+2+3+
5．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( ) A．
B．
C．
-
D．
6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ） A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl-→C12 B．HCO3- →C032- C．Mn04- →Mn2+ D．Zn→Zn2+
8．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D．
9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2 C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
10．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
11．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是 A．14.3 g
B．25.4 g
-
C．28.6 g
-
D．50.8 g
12．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl + ClO B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H = Ca + CO2↑+ H2O D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O 13．下列有关实验的说法正确的是
A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同 B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质 D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处 14．下列关于金属材料的说法中正确的是
A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 B．合金都是由不同金属单质组成的混合物
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D．金属材料有合金材料也有纯金属材料 15．标准状况下的1 molH2的体积约为
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 16．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是) A．Fe B．Fe和Cl C．Cl D．Br 17．工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHA．还原产物是钠Na和Fe3O4 B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×10
18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A．28 g C．12.32 g
B．14 g
D．条件不足，无法计算
23-+
2+
Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是
19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．FeB．S
FeCl2SO3
H2SO4
NH3
H2SiO3
Na2SiO3
Mg(OH)2
Fe(OH)2
C．NH4Cl（s）D．SiO2
20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．S
SO3
BaSO4
B．AlC．FeD．Na
NaAlO2
FeCl2Na2O
FeCl3 NaOH
Al（OH）3
21．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态的单质 C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物 22．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Mn2+→MnO4－ B．H2→H2O C．NO3－→NO D．Zn→Zn2+ 23．向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是 A．当a＞2b时，NaOH剩余(a－2b) mol
B．当a＜b时，发生的离子反应为OH＋CO2＝HCO3
C．当3a＝4b时，发生的离子反应为4OH-＋3CO2＝CO32-＋2HCO3-＋H2O D．当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3(a－b) mol 24．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压32g O2 含2NA个原子
B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA C．1mol的Cl 含有NA个电子
D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5 NA 25．下列计算结果正确是
A．0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2 B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8 D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L 二、填空题
26．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
（1）在该反应中，氧化剂是____________ , 氧化产物是_______________________
（2）当有0.5mol电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是__________升， 被氧化的HCl是__________摩尔,发生反应的KMnO4的物质的量是_________摩尔。 三、推断题
27．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： _____________。
（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。 （3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式 ________________________。
（4） 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。 四、综合题
28．随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
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(1)气体X是__________。
(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 溶解度/g NaCl 36.0 NaHCO3 10.3 NH4Cl 39.5 NH4HCO3 24.8 结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。 (3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。 ①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。 ②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。 (4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。
①步骤i中反应的化学方程式是____________。 ②过程Ⅲ的优点是_____________。 五、实验题
29．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。 A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险 B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出 C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度 D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热 (2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质 A B 熔点/℃ －11.5 17.9 沸点/℃ 198 290 密度/g·cm－3 溶解性 1.11 1.26 A、B互溶，且均易溶于水和酒精 据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。