发布时间 : 星期二 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年贵州省铜仁地区化学高一(上)期末达标检测模拟试题更新完毕开始阅读155b61b66d85ec3a87c24028915f804d2a168777
(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。
30．实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
A B
(1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置______________。
(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________________。 (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。 A 浓硫酸 B 碱石灰 C 五氧化二磷
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 B 20 C 3 D 21 C 4 B 22 C 5 D 23 D 6 C 24 A 7 C 25 D 8 C 9 C 10 C 11 B 12 D 13 D 14 D 15 B 16 C 17 D 18 B 二、填空题 26．KMnO4 Cl2 5.6 L 0.5 mol 0.1 mol 三、推断题
27．（1）Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O （2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl
（3）Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）碳与浓硫酸 四、综合题
28．CO2 25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO3－结合生成NaHCO3更易从溶液中析出 NaHCO3＋NH4Cl
NaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O 用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色
2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2 将需求低的NH4Cl在不同温度下加
沉淀则证明存在NaCl。 2NH4Cl＋MgO五、实验题
29．(直形)冷凝管 （梨型）分液漏斗 防止液体暴沸 D 1 继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可) 30．A B 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶
口，若试纸变蓝，说明氨气已集满
—
—
—
热，分别得到更有价值的HCl和NH3，NH3可循环使用
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．定容时，仰视凹液面最低点 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 3．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A、H2 B、NH3 C、SO2 D、Cl2
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g NO中所含原子数为2NA B．11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA C．1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA
D．56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA
6．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
–1
－
A．反应生成FeO
B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 7．下列组合不能实现喷泉实验的是 ．．
A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液
8．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为 A.3︰4
B.3︰2
C.2︰3
D.4︰5
9．下列说法正确的是（ ）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 10．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 11．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50 mL 12 mol·L的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化 D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
12．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的 A．质量
B．原子数
C．分子数
D．摩尔质量
13．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ C．Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D．Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 14．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．用CO还原氧化铁来炼铁 B．用锌和稀盐酸反应制氢气 C．用稀硫酸除铁锈 D．CO2通入澄清石灰水变浑浊 15．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2 ＝2Fe3++O2↑+2H+
B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀：Al+2SO4+2Ba+4OH＝2BaSO4↓+AlO2+2H2O
C．碳酸钙和盐酸反应: CO3+2H=H2O+CO2↑ D．向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH＝ AlO2+2H2↑ 16．下列反应中，水只做氧化剂的是 A.2H2 + O2=2H2O C.2NaCl+2H2O
通电
－
－
2-+
2－
3+
2－
2+
－
－
－1
B.Na2O+H2O=2NaOH D.Cl2+ H2O=HCl+HClO
2NaOH+H2↑+Cl2↑
17．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A．物质的量就是指物质的多少
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
19．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 ①Cu与硝酸； ②Cl2和NaOH； ③Al2 (SO4)3溶液与氨水； ④CO2与NaAlO2溶液； ⑤Zn和硫酸； ⑥ 盐酸与碳酸钠 A．除③④外 B．除③外 C．除③⑥外 D．全部
20．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mole-转移 21．有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是（ ） A．是无色气体 C．能溶于水
22．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C．K、CO3、Cl、H D．H、Na、Cl、SO4 23．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是 A．硅在自然界中不以化合态的形式存在 B．单质硅常用作半导体材料
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 24．下列过程涉及化学变化的是
A．百炼成钢 B．碘的升华 C．氨气液化 D．滴水成冰
25．某离子反应涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中c（NH4）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A．反应中ClO-被还原 B．反应后溶液的酸性明显增强
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol 二、填空题
26．现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。 （1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。
（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO4的物质的量浓度为______。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。 三、推断题
27．有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）
2－
+
－
-+
＋
－
+
+
2—
—
+
+
+
—
2—
B．有刺激性气味 D．是黄绿色气体
请回答下列问题： （1）D的化学式是____。
（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。
a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液 （3）反应①的化学方程式为____。