发布时间 : 星期三 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年贵州省铜仁地区化学高一(上)期末达标检测模拟试题更新完毕开始阅读155b61b66d85ec3a87c24028915f804d2a168777
A.S→SO2 B.Na2SiO3→H2SiO3 C.Fe→FeCl3 D.CuO→Cu(OH)2
17．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na离子火焰呈黄色
C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4
18．下列说法中正确的是（ ） A.Cl-和Cl2都有毒 B.液氯和氯水都有漂白性
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D.含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色
19．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。 D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。 20．下列无色溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na+、NO3-、Cl﹣ B．Cu2+、K+、NO3- C．H+、HCO3-、NO3- D．Na+、Ba2+、SO42-
21．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物 C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．氨水、氯水、食盐 22．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．Cl、SO3、Fe、H B．K、Fe、NO3、SCN C．NH4+、Ba2+、Br、CO32- D．K、Na、SO4、MnO4
23．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（ ） A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mole-转移 24．下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是
+
+
2--+
3+
---2-2+
+
-2－
+
A．苴却砚 A.A B．钛零件 B.B C.C C．国胜茶 D.D D．油底肉 25．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3； ② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3 A．①③⑤⑥
B．③④⑤⑥
C．①②③④
D．②③⑤⑥
二、填空题
26．下列物质中，能制成太阳能电池的是_________，是光导纤维的基本原料的是__________，日常生活中常做导线的是____________，其合金是用量最大、用途最广的是_____________，做红色油漆和涂料的是___________，做净水剂的是___________，具有粘合作用、用作防火剂的是___________，作干燥剂的是__________．
A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅 E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾 三、推断题
27．焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是
______，还原产物是______；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是____ mol，消耗Al的物质的量是_______mol。 四、综合题
28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 SO2Cl2 H2SO4 熔点/℃ －54.1 10.4 沸点/℃ 69.1 338 其它性质 ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2吸水性且不易分解 SO2↑＋Cl2↑ 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
(1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。 (2) 仪器B中盛放的药品是_______。
(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 E.可用浓硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
(4) 装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶
液)____。 五、实验题
29．除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Fe粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ______________________________________； (2)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂______ 离子方程式 __________________________________； (3)Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂_______离子方程式 _________________________________。 30．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。
（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。
（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 D 2 B 20 A 3 D 21 C 4 B 22 D 5 B 23 D 6 C 24 B 7 B 25 A 8 C 9 D 10 D 11 C 12 B 13 A 14 A 15 D 16 D 17 A 18 C 二、填空题 26．C；D；A；E；F；H；G；B． 三、推断题
27．Al Fe 3 1 四、综合题
28．a 碱石灰 SO3+2 H=== SO2↑＋H2O BE 饱和食盐水 SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 蒸馏 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。 五、实验题
29．NaOH 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ Fe Fe+ 2Fe3 += 3Fe2+ NaOH HCO3-+OH- = H2O+CO32-
30．分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4
MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化
2-＋
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不可能是阴离子
B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次 C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原 2．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A．氢气通入Al2O3并加热 C．电解熔融的MgCl2
3．下列离子方程式肯定错误的是( )
A．Cu＋2OH=Cu（OH）2↓ B．2Fe＋6H=2Fe＋3H2↑ C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋ D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
4．114．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是
2+
－
＋
3＋
B．加热HgO D．铝粉和Fe2O3共热
A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入SO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
5．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )
A．1：2 B．1:1 C．2:3 D．3:2
6．下列说法正确的是
A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸 D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中
7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．下列说法正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂