发布时间 : 星期二 文章工程化学基础习题解答 - 浙大版更新完毕开始阅读158e7d230722192e4536f69b
Ks(PbS) = 8.00×10-28
FeS，CuS，CdS，PbS均属同类型难溶电解质,除FeS外，CdS是其中溶解度最大的 FeS+ Cd2+
CdS+ Fe2+
θ该转化反应的平衡常数
K?c(Fec(Cdθθ2?2?))
?Ks(FeS)Ks(CdS)6.3?108?18?27?8.00?10?7.9?10该反应非常完全，所以FeS能转变成CdS，Cd2+能被除去。 同理Cu2+，Pb2+等离子也可被除去。 6．CaCO3在纯水中存在如下平衡：
CaCO3 (s)
Ca2+ + CO3
2?当存在H+时，由于酸效应使平衡向右移动，CaCO3溶解度增大；且随H+浓度的增大而右移程度增大。 当存在CaCl2时，由于同离子效应使平衡左移，CaCO3溶解度减小。
综上所述，CaCO3溶解度依次增大的次序为：（d）1.0mol·dm-3 CaCl2 、(a)纯水、(b)0.1 mol·dm-3的盐酸、(c)1.0 mol·dm-3的盐酸 7．设平衡时Ag+浓度为xmol·dm-3，则
Ag+ ＋ 2py
[Ag(py)2]+
起始浓度/mol·dm-3 0.10 1.0 0 平衡浓度/mol·dm-3 x 1.0-2(0.10- x) 0.10-x
=0.80+2x
K稳=
θ0.10?xx(0.80?2x)2?2.24?10
4∵(0.10-x) mol·dm-3?0.10 mol·dm-3 , (0.80+2x) mol·dm-3?0.80mol·dm-3 ∴
0.10x(0.80)2?2.24?10
4 c(Ag+) = x= 6.98×10-6 mol·dm-3
c(py) = (0.80+2x) mol·dm-3?0.80 mol·dm-3 c([Ag(py)2]+)=(0.10-x) mol·dm-3?0.10 mol·dm-3
8．(1) 187.8gAgBr的物质的量n=187.8g/187.8 g·mol-1=1.0 mol， 设完全溶解1.0 molAgBr需Na2S2O3溶液x升,则根据题意
AgBr + 2S2O
2?3 [Ag(S2O3)2]3- + Br-
平衡浓度/mol·dm-3 2.0?2?3??1.0x?
1.0x
1.0x
c([Ag(S2O3)])?c(Br)c(Ag) K??2??c(S2O3)c(Ag) 13
?Kf([Ag(2SO)]?)Ks32?3??(Ag B= r)(1.0x)2
1.0x)2(2.0?2?
2.88×1013×5.35×10-13 = 15.41=
(1.0x)2
(2.0?2?得：x = 1.13升
(2) c(Br-) =1.0 mol/1.13dm3 = 0.887 mol·dm-3
c(S2O
2?31.0x)2) = 2.0-2.0/1.13 = 0.23 mol·dm-3
c(Ag+) =
KS(AgBr)c(Br)/c100100?5050????c??5.35?100.887?13?1.0?6.03?10?13 mol·dm-3
9．(1) c(Ag+) = ?0.15mol?dm?3?0.10mol?dm?3
c(I-) =
100?50??0.10mol?dm??3?0.033mol?dmθ?3
∵ [c(Ag+)/c]×[c(I-)/c]=3.3×10-3 >> Ks(AgI)= 8.51×10-17 ∴ 有AgI沉淀产生
(2)设加入100cm30.20mol·dm-3KCN溶液后I-浓度为x mol·dm-3 ,
c(I-) =
100100?50?0.20mol?dmAgI + 2CN-
?3?0.08mol?dm?3
[Ag(CN)2]- + I-
平衡浓度/mol·dm-3 0.080-2x x x K=
x22(0.080?2x)?Kf([Ag(CN)2])?Ks(AgI)
??? = 1.26×1021×8.51×10-17
=1.07×105
x = 0.04 mol·dm-3
即所加入的KCN能溶解AgI，使溶液中的c(I-)达到0.04 mol·dm-3；而(1)加入I-的物质的量为0.050 dm3×0.10 mol·dm-3?0.0050 mol，即(2)混合液中 c(I-)max =
0.0050mol(0.150?0.100)dm?3?0.020mol?dm?3?0.040mol?dm?3
故(2)中的溶液中不可能存在AgI沉淀。 10． nSCN- + Fe3+
[Fe(SCN)n]3-n
血红色 (1)
3[Fe(CN)6]-4 + Fe3+
Fe4[Fe(CN)6]3 (s)
蓝色 (3) CuSO4 + 4NH3
[Cu(NH3)4]SO4
深蓝色
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