发布时间 : 星期四 文章四川省棠湖中学2020届高三上学期开学考试化学理综化学（解析版）更新完毕开始阅读15a78f47148884868762caaedd3383c4bb4cb4ac
四川省棠湖中学2020届高三上学期开学考试理综
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是（ ） A. 普通玻璃含有二氧化硅
B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C. 碲化镉是一种无机化合物 D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放 【答案】B
【详解】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误； C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；
D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。 故选B。
2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是（ ）
A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C. 甲常用作致冷剂
D. 甲、乙分子均只含极性共价键 【答案】B
【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。
【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；
B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；
C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确； D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。 故选B。
【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。
3.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（ ） A. 18 gT2O中含有的中子数为12NA
B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA D. 1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA 【答案】D
18g99=mol，mol该水分子中含有中子的物质【详解】A．18gT2O的物质的量为
22g/mol1111的量为
1089mol×12=mol，故A错误； 1111B．胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；
C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，故C错误；
D．1molCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确； 答案选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意胶体中的胶体粒子是多个分子(离子)的聚合体。 4.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离 B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32- 【答案】B
【详解】A．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；
B．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味
气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．食盐中一般添加的是碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘的化合物无明显现象，故C错误；
D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误； 答案选B。
5.X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（ ） A. 四种元素中简单离子半径由大到小
顺序W、X、Y、Z
B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 C. 氢化物沸点最高的是Z的氢化物
D. 随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应 【答案】D
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到，则Y为N元素；Z与Y位于同一周期，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C元素，该单质为石墨；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；则X的质子数为：7+6=13，即X为
Al元素；因同周期中原子半径从左到右依次减弱，同主族中从上到下原子半径依次增大，则短周期元素中最大的Na，即W为Na元素，结合元素周期律与物质结构和性质作答。 【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则
A. 电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越
大，则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误；
B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误；
C. 因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误；
的的
D. N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确； 答案选D。
【点睛】需要注意C项是学生的易错点，氢氧化铝可以与强酸、强碱反应，但不能与弱酸如碳酸、弱碱如氨水反应。
6.25℃时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法错误的是（ ）
A. 溶液的导电性：点a弱于点b B. 离子浓度c(R2-)：点c小于点d
C. H2R + R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全
c(R2?)?c(H?)D. 点b时，y<7且<1
c(H2R)?c(OH?)【答案】D
A. b点是向20mL 0.1mol?L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液20mL，【详解】
得到浓度为0.05mol/L的NaHR溶液；a点是向20mL 0.1mol?L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液10mL，得到浓度均为
0.1mol/L的NaHR和H2R的混合溶液，由于阴3离子的水解和电离程度均很小，因此b点溶液中的离子浓度大于a点，导电能力点a弱于点b，故A正确；
B. c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，浓度均为0.03mol/L，d点溶液中溶质为
0.1mol/L Na2R，R2-水解但程度较小，HR-既电离又水解但程度均很小，因此离子浓度c(R2-)：3点c小于点d，故B正确；
C. H2R + R2-=2HR-平衡常数K>105，说明反应进行的程度很大，反应趋于完全，故C正确； D. b点时所得溶液为0.05mol/L的NaHR溶液，pKa2=7.21，Ka2=10-7.21，则HR-的电离程度大