发布时间 : 星期二 文章2021高考化学一轮复习第一部分专题测试六化学反应速率与化学平衡含解析更新完毕开始阅读15a9582b88eb172ded630b1c59eef8c75ebf9521
专题测试(六) 化学反应速率与化学平衡
1. 有某可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)，如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上
述反应的影响。下列判断正确的是( )
A．a＋b
解析 a＋b
2．下列说法正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 答案 A
解析 焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确；放热反应的ΔH<0，熵增加反应的ΔS>0，则ΔH－TΔS＜0，反应一定能自发进行，B不正确；放热反应常常是自发的过程，吸热反应有些也是自发的。
3．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×10
2H2O(l) K2＝2×10
－928130
2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10
下列说法正确的是( )
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10
－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确 答案 C 解析 K1＝
cN2·cO2
；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，
c2NO
－82
因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，即5×10；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。
4．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是( )
物质 初始浓度/mol·L 平衡浓度/mol·L
A．反应达到平衡时，X的体积分数为10% B．该温度下反应的平衡常数K＝16
C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L
－1
－1
－1－1X 0.5 0.1 Y 0.5 0.1 Z 0 0.4 W 0 0.4
答案 C
解析 根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(g)，反应达到平
0.10.4×0.4衡时，X的体积分数为×100%＝10%，A正确；K＝＝16，B正确；
0.1＋0.1＋0.4＋0.40.1×0.1这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C错误；设达平衡时W的浓度为c mol·L(0 催化剂 5．N2(g)＋3H2(g) 高温、高压 转化率的是( ) ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④缩小体积增大压强 A．①④ C．②③ B．①② D．③④ 2NH3(g) ΔH<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2 －1 c2 0.8－c×0.8－c，解 答案 A 解析 该反应为放热反应，降低温度平衡右移，N2的转化率增大，①正确；恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡左移，N2的转化率减小，②错误；增加N2的浓度，H2的转化率增大，但N2的转化率减小，③错误；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡右移，N2的转化率增大，④正确。本题选A。 6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢 ②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2) C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol 答案 B 解析 A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，是中间产物，不是催化剂；D项，a kJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．反应ClO＋H2O － HClO＋OH，通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强 － B．合成氨工业上采用高温条件下反应 C．为了增大汽水中二氧化碳的溶解量，采用加压方式 D．对于反应H2(g)＋Br2(g)答案 B 解析 B项，合成氨反应是放热反应，高温条件下不利于化学平衡正向移动，故不适合勒夏特列原理。 8．向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)， 2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，升温使气体颜色变深 其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( ) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物的浓度：a点大于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．逆反应速率：c点大于b点 答案 A 解析 图中c点正反应速率最大，此时不是化学平衡状态，A项错误；起始时反应物的浓度最大，然后逐渐减小，B项正确；随着反应的进行，反应速率加快表明正反应是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；c点温度高，正、逆反应速率均大于b点，D项正确。 9．碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按 n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料直接合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。 一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该反应的正反应为放热反应 B．压强：p2>p1 C．X点对应的平衡常数为0.5 D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X 答案 C 解析 在同一压强下，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，因此该反应属于放热反应，A正确。对该反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，对比X、Y两点可知，压强：p2>p1，B正确。因为该反应在反应前后气体分子数不相等，容器的体积未知，所以无法计算反应的平衡常数，C错误。X、Y、Z三点中，Z点的温度最高、压强最大，所以Z点初始反应速率最快；X、Y两点的温度相同，但Y点的压强大于X点，所以Y点的初始速率大于X点，综上可知X、Y、Z三点对应的初始反应速率关系为Z>Y>X，D正确。 10．合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) －1 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol。现将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是( )