发布时间 : 星期一 文章吉林省吉林市普通高中2020届高三上学期毕业班第二次调研测试化学试卷更新完毕开始阅读16aacc1574c66137ee06eff9aef8941ea76e4b22
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238
第Ⅰ卷 (共44分)
一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是
A. 宣纸 B. 羊绒衫 C. 棉衬衣 D. 尼龙绳 2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 水煤气-CH4
B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2O
C. 水玻璃-H2SiO3 D. 纯碱-NaHCO3
3. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是 ．． A. 催化剂 B. 浓度 C. 压强 D. 温度 4. 下列化学用语或命名正确的是
A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-H B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 含有8个中子的氧原子： D. NH4Cl的电子式： 5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是
A. Fe B. Cu C. Mg D. Pt 6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是 A. 都难溶于水 B. 都能发生加成反应 C. 都能发生氧化反应 D. 都是化石燃料 7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有 A. 32种 B. 18种 C. 10种 D. 7种
8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B．植物进行光合作用 C．用漂粉精杀菌、 D．明矾净水
9. pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是 A.NaCl B. CuSO4 C.Na2SO4 D.HCl 10．下列排列顺序中，正确的是
－
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl>Na+>Mg2+>Al3+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH＞CH3COO＞Cl
—
—
—
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
二、选择题（本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
11. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A. 等物质的量时所含阴离子数目相同 B. 颜色相同 C. 所含化学键类型相同 D. 化合物种类不同 12.下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是 A. CH3CHO → CH3COOH B. CH2＝CHCl→
C. D. CH3COOH→CH3COOCH2CH3
13．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是 A. c(Na+)＝2 c(CO32-) C. c(CO32-) + c(HCO3) ＝ 0.1mol/L
—
B. c(H+)＞ c(OH)
—
D. c(HCO3)＜ c(OH)
——
14.下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是 A. 苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应 B. 溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去
C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热 D. 乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别
15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是
A. 加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 B. 加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小 C. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似 D. 三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应 ．．．
16. 金属（M）－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能） 下列说法正确的是
A. 电解质中的阴离子向多孔电极移动
B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高 C. 空气电池放电过程的负极反应式2M－4e＋4OH＝2M(OH)2
D. 当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)
17. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐（俗称钡餐）作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×109；Ksp(BaSO4)＝1.1×10
－
－10—
—
。下列推断正确的是
＋
A. BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3) ＝ n(Ba2)·n(CO32—) B. 可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 C. 若误服含c(Ba2)＝1.0×105 mol·L
＋
－
－1
的溶液时，会引起钡离子中毒
D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
18. X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2和Z+ 离子的电子层结
—
构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是
A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价 B．常见氢化物的沸点：W大于Y
C．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味
D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性
第Ⅱ卷 (共56分)
19.（5分）某溶液中可能含有下列阴离子：SO42、SO32、CO32、Cl。
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—
—
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（1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。 （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。 （3）当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。 20.（12分）
常温下，三硫代碳酸钠（Na2CS3）是玫瑰红色针状固体。与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na2CS3的性质
（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原
因 。
（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素
是 。
实验二：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 （1）盛放碱石灰的仪器的名称是 ，碱石灰的主要成分是 （填化学式）。 （2）C中发生反应的离子方程式是 。 （3）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是 。 （4）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干
燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为 。
21.（12分）
铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25?O、71%CuS、少量FeS和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：