发布时间 : 星期六 文章高中化学选修4化学反应与原理配套学案练习3-4更新完毕开始阅读17d190023b68011ca300a6c30c2259010302f340
1.下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④ C.③④⑤
B.①②③ D.①②③④⑤
解析:①⑤都是利用盐的水解原理,②③④涉及沉淀的生成与沉淀的溶解,都可利用沉淀溶解平衡原理来解释。
答案:A
2.下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小
解析:只有相同类型的难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小,D项错误。
答案:D
3.在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:
AgCl AgI Ag2S 6.3×10－50 －－Ksp 1.8×1010 8.51×1016 下列叙述错误的是( ) A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag＋的浓度不同 解析:由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小,当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时,沉淀溶解平衡AgCl(s)
Ag＋(aq)
＋Cl－(aq)右移,依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S,A、B项正确；由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同,而Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同,C项错误；由于Ksp(AgI)＝c(Ag
＋
)·c(I－),Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)且三种沉淀的Ksp不相同,故在三种
溶液中,c(Ag＋)不同,D项正确。
答案:C 4.实验:
①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得
到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液,出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B.滤液b中不含有Ag＋
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析:由实验现象和反应原理可知,浊液a为含有AgCl及NaNO3
的浊液,滤液b为NaNO3溶液(含极少量的Ag＋、Cl－),白色沉淀c为AgCl,②中出现的浑浊为AgI,③中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡,A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag＋,B项错误；③中的黄色沉淀为AgI,是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的,C项正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶,D项正确。
答案:B
5.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp(MgF2)＝7.42×10
－11
。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的
c(Mg2＋)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2
＋
)增大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在
20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不