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第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量----七个基本物理量之一
意义 ： 单位 ： 符号 ：
使用范围： 二．阿伏加德罗常数
定义 ：
符号 ：
物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系： 三．摩尔质量
定义 ： 单位 ： 符号 ：
n、m、M数学表达式：
注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同。
四．n、NA、N、m、M的计算
五．气体摩尔体积
定义 ： 单位 ： 符号 ：
标准状况下，气体摩尔体积约为 数学表达式： 注意事项：
1．外界条件对气体体积的影响。
气体的体积与 和 的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离 ，当温度降低时，气体分子
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间的距离 ，当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强降小时，气体分子间的距离 。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同 和 下才有意义。
2．正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素：
状态： 状况： 定量：
数值： 六．物质的量浓度
定义 ： 符号 ： 单位 ： 数学表达式： 注意事项：
1．概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。 2．溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。
3．溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。 4．带结晶水的物质作溶质时，溶质是 。 5．对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度 。
6．物质的量浓度与溶质的质量分数比较
溶质的单位 溶液的单位 计算公式 特点 物质的量浓度 溶质的质量分数 7．物质的量浓度与溶质的质量分数换算： 七．物质的量浓度的计算
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