发布时间 : 星期一 文章高考化学基础知识点电解质非电解质,强弱电解质的比较更新完毕开始阅读17fc8f8bc9d376eeaeaad1f34693daef5ff7136e
高考化学基础知识点——电解质、非电解质，强弱电解质的
比较
1．电解质、非电解质的概念 定 义 相同点 电 解 质 的化合物 都是与溶解性无关的化合物 在一定条件下能电离 不同点 在水溶液中或熔化状态下能导电 离子化合物和部分共价化合物 氧化物、某些非金属氢化物等 不能电离 在水溶液中和熔化状态下都不导电 全是共价化合物 属氢化物、绝大多数有机物等 非 电 解 质 电的化合物 在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导与常见物质类别的关系
通常为酸、碱、盐、水、典型金属通常为非金属氧化物、某些非金2．强电解质与弱电解质的概念 概念 电离程度 强 电 解 质 解质 完全 弱 电 解 质 子的电解质 部分 水合分子、水合离子 某些共价化合物 通常为 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、在水溶液中全部电离成离子的电在水溶液中只有一部分电离成离溶液里粒子 水合离子 物质结构 离子化合物、某些共价化合物 通常为 与常见物质类别的关系 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 CH3COONa等 极少数盐、水
3．强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）
（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2
（3）测NaAc溶液的pH值： 常温下，PH>7
（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH （5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性 （6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL （7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 （8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。 特别提醒： 1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质 2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。 3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。 4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。如难溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。