发布时间 : 星期一 文章（浙江选考）2020版高考化学二轮复习非选择题标准练（二）（含解析）更新完毕开始阅读180702f7c57da26925c52cc58bd63186bdeb9258
酸碱性：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(必须写出过程)
解析：(1)①无论反应是否达到平衡状态，都有v(CO)＝v(CO2)，A项错误；1 mol CO2中含有2 mol C===O键，1 mol H2O中含有2 mol H—O键，故当断开H—O键的物质的量与断开C===O键的物质的量相同时，说明正、逆反应速率相同，反应已达到平衡状态，B项正确；由于该反应中的物质全是气体，且容器容积不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度均不变，C项错误；由于反应物与生成物均为气体，且反应前后气体总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量始终不变，D项错误。②由第一次达到平衡时的数据可求得K＝1，设第二次达到平衡时转化的H2为x mol，则达到平衡时c(CO2)＝(0.05－x) mol·L，c(H2)＝(0.15－x) mol·L，c(CO)＝(0.05＋x) mol·L，c(H2O)＝(0.05＋x) mol·L，代入K的表达式中解得x＝0.016 7，则重新达到平衡时c(H2)＝(0.15－0.016 7) mol·L＝0.133 3 mol·L。③CO2(g)＋H2(g)
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CO(g)＋H2O(g)按0.1 mol CO2和0.1 mol H2投料进行反应，与
水煤气变换反应按0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)投料进行反应，达到平衡时，前者吸收的热量与后者放出的热量相同，故水煤气变换反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)
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CO2(g)＋
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H2(g) ΔH＝－20a kJ·mol或ΔH＝－20b kJ·mol或ΔH＝－10(a＋b) kJ·mol。(2)以高温熔融混合碳酸盐为电解质，吸收并电解CO2制备无定形碳的阴极反应式为3CO2＋4e===C＋2CO3。
答案：(1)①B(2分) ②如图所示(2分)
2－
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③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－20a kJ·mol[或ΔH＝－20b kJ·mol
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或ΔH＝－10(a＋b) kJ·mol](2分)
(2)3CO2＋4e===C＋2CO3(2分)
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2－
Kw1×10－14－13－
(3)HCO的水解常数Kh＝＝，Kh Ka15.9×10 －24 其电离程度，KHC2O4溶液显酸性(2分) 6．(10分)硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，相对分子质量为 694.5，具有漂白、杀菌和消毒等作用。以下是某化学兴趣小组制取固体双氧水 - 5 - 和测定过氧化氢含量的实验过程： Ⅰ.制备固体双氧水：将60 g氯化钠加入200 mL 10%过氧化氢溶液中，保持温度为10～11 ℃，在不断搅拌下，缓慢加入60 g无水硫酸钠，恒温下持续反应30 min。抽滤，真空干燥，得到64 g固体双氧水。 (1)在上述的制备实验中，搅拌的作用是 ________________________________________________________________________； 停止抽滤时要先 __________________________________________________________________。 (2)制备固体双氧水过程中，要保持10～11 ℃的恒温，若反应过程中温度偏高，对制备固体双氧水有什么不利影响？ ______________________________________________________。 Ⅱ.过氧化氢含量的测定：称取7.25 g固体双氧水样品，配制成100 mL溶液。按照如图连接好装置，进行气密性检查。在三颈烧瓶中加入适量二氧化锰粉末，通过恒压滴液漏斗滴MnO2 入固体双氧水溶液10.0 mL，发生反应：2H2O2=====2H2O＋O2↑。当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为22.40 mL(已经换算为标准状况的体积)。 (3)按照如图连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子，往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管中液面高于水准管中液面，并保持恒定，说明该装置气密性________(填“良好”“不好”或“不确定”)。 (4)在读取氧气体积时，若量气管中液面高于左侧水准管液面，则会导致测得的氧气体积________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是 ________________________________________________________________________。 (5)固体双氧水样品中过氧化氢的质量分数为 ________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)无水硫酸钠为固体，在实验时，要进行搅拌使无水硫酸钠充分溶解；为防止倒吸，停止抽滤时要先拆下连接抽气泵与吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。(2)因为过氧化氢受热易分解，温度偏高时，会造成过氧化氢分解，降低过氧化氢的利用率。Ⅱ.(3)按照题图连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子，往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管中液面高于水准管中液面，并保持恒定，说明该装置气密性良好。(4)在读取氧气体积 - 6 - 时，若量气管中液面高于左侧水准管液面，说明装置中的压强大于大气压，气体受压缩，导致测得的氧气体积偏小。(5)当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为22.40 mL， n(O2)＝0.001 mol，则n(H2O2)＝0.002 mol，所以固体双氧水样品中过氧化氢的质量分数为 100 mL－10.002 mol×34 g·mol× 10.0 mL ×100%＝9.38%。 7.25 g 答案：Ⅰ.(1)使无水硫酸钠充分溶解(1分) 拆下连接抽气泵与吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头(或旋开安全瓶上的旋塞恢复常压，然后关闭抽气泵)(1分) (2)因为过氧化氢受热易分解，温度偏高时，造成过氧化氢分解，降低过氧化氢的利用率(2分) Ⅱ.(3)良好(1分) (4)偏小(1分) 装置中的压强大于大气压，气体受压缩，体积偏小(2分) (5)9.38%(或0.093 8)(2分) 7．(10分)(2019·浙江四地联考)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如下： 已知：①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子。 (1)下列说法不正确的是________。 A．由B生成C的反应类型为取代反应 B．物质C分子内存在2个手性碳原子 C．得到氯吡格雷的同时生成乙二醇 D．1 mol氯吡格雷最多能和2 mol氢气发生加成反应 (2)由 生成A的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 - 7 - (3)D的结构简式为__________________。 (4)写出 同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ①苯环上有三种不同化学环境氢原子 ②苯环上有多个取代基 (5)写出由乙烯、甲醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任选)。 解析：根据已知信息①可知，A为，根据已知信息②可知，B为 ，则C为，结合C与D生成可推知，D 为。 (1) 和CH3OH发生酯化反应生成的反应也属于取代反 应，A项正确；物质C分子内只存在1个手性碳原子()，B项错误；由题给合 成路线知，得到氯吡格雷的同时生成乙二醇，C项正确；1 mol氯吡格雷最多能和5 mol氢气发生加成反应，D项错误。(4)由条件①、②知，该同分异构体苯环上的取代基为—Cl、—Cl、 —CH2Cl，则符合条件的的同分异构体的结构简式为 - 8 - 答案：(1)BD(2分) (5)(2分) - 9 -