发布时间 : 星期日 文章2014-2015学年河北省唐山市丰南区九年级(上)期末化学试卷(解析版)更新完毕开始阅读188c4a6211a6f524ccbff121dd36a32d7375c7b1
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（3）反应②是铜盐和活泼金属的反应，因此可以是常见的铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）；
（4）A是二氧化碳，不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，因此可以用于灭火等；故填：用于灭火等（合理即可）.
点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式.
三、实验探究题（每空1分，共16分）
27.（4分）如图所示的装置是教材中的基本实验，请回答问题：
（1）A实验中，对白磷用量的要求是 白磷要足量 ； （2）B实验中放置B烧杯的作用是 做对照实验 ；
（3）C实验中，热水的作用是 提高温度，看是否能达到白磷或红磷的着火点 ； （4）D实验中观察到的现象是 干花无变化，湿花由紫色变成红色 .
考点： 空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件. 专题： 实验性简答题.
分析： 空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；A实验中，对白磷用量的要求是：白磷要足量，是为了把空气中的氧气全部反应；B实验中放置B烧杯的作用是：做对照实验；C实验中，热水的作用是：提高温度，看是否能达到白磷或红磷的着火点；D实验中观察到的现象是：干花无变化，湿花由紫色变成红色；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色. 解答： 解：（1）A实验中，对白磷用量的要求是：白磷要足量，是为了把空气中的氧气全部反应；故答案为：白磷要足量；
（2）B实验中放置B烧杯的作用是：做对照实验，故答案为：做对照实验；
（3）C实验中，热水的作用是：提高温度，看是否能达到白磷或红磷的着火点；故答案为：提高温度，看是否能达到白磷或红磷的着火点；
（4）D实验中观察到的现象是：干花无变化，湿花由紫色变成红色；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：干花无变化，湿花由紫色变成红色； 点评： 本考点考查了空气中各种气体的含量、二氧化碳的性质、燃烧条件的探究等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.
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28.（4分）某兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验，根据如图实验方案回答： 【来源：21·世纪·教育·网】
（1）写出发生反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
（2）为了证明酸碱发生中和反应，甲同学按照方案A进行实验，他能观察到的明显实验现象是 溶液颜色由红色变为无色 ；
（3）乙同学按方案B做实验，滴入酚酞后无现象，要想证明酸碱是否恰好发生中和反应，可以加入的一种物质是 碳酸钠 ；
（4）丙同学为了得到酸和碱恰好完全中和的溶液，他认为不能选择方案C进行实验，理由是 由于盐酸不能使酚酞溶液变色，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红色 .
考点： 中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题： 常见的酸 酸的通性.
分析： （1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应.当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性；
（3）根据酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳气体进行设计实验； （4）
解答： 解：
[来源:21世纪教育网]（1）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH＞7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；
（3）氢氧化钠如果存在，加入酚酞，就会变成红色，但是该溶液加入酚酞不变色，说明了没有氢氧化钠，盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以加入碳酸钠检验盐酸的存在；取溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明有稀盐酸，如果没气泡，说明没有稀盐酸酸；
（4）由于盐酸不能使酚酞溶液变色，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红色 答案：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）溶液颜色由红色变为无色 （3）碳酸钠
（4）由于盐酸不能使酚酞溶液变色，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红色
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点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可. 29.（8分）“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体.某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图14所示.同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，展开了实验探究.请你一起参与探究活动，并填写题中空白.
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 Fe .再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动. 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论
1.将实验探究1中残留固体中加入足量水充分溶解 固体部分溶解，并放出热量 固体中一定含有 CaO ；
2.过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液 无色变红色 固体中一定含有Ca（OH）2 3.取过滤后滤渣，加入足量稀盐酸 1.产生大量气泡 2.溶液由无色变为黄色 固体中一定有 CaCO3 和 Fe2O3 .
【反思提高】
（1）请写出【探究2】操作3中所涉及的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ， 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ；
（2）有同学提出【探究2】操作2中得出的结论不合理，理由是 CaO+H2O=Ca（OH）2 .（用方程式表示）
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题： 科学探究.
分析： 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁粉，因为磁铁能吸引铁粉；将实验探究1中残留固体中加入足量水充分溶解，固体部分溶解，并放出热量，固体中一定含有氧化钙，因为氧化钙与水反应放出热量；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，无色变红色，固体中一定含有Ca（OH）2；取过滤后滤渣，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，溶液由无色变为黄色，固体中一定有CaCO3和Fe2O3，因为碳酸钙与盐酸反应冒出二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色；【探究2】操作2中得出的结论不合理，理由是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，无色变红色，固体中不一定有氢氧化钙，生成的氢氧化钙也会是无色酚酞试液变红色；有关化学方程式的书写要配平.
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解答： 解：（1）【实验探究1】通过实验分析可知：取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁粉，因为磁铁能吸引铁粉；故答案为：Fe； （2）【实验探究2】将实验探究1中残留固体中加入足量水充分溶解，固体部分溶解，并放出热量，固体中一定含有氧化钙，因为氧化钙与水反应放出热量；过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，无色变红色，固体中一定含有Ca（OH）2；取过滤后滤渣，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，溶液由无色变为黄色，固体中一定有CaCO3和Fe2O3，因为碳酸钙与盐酸反应冒出二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色；故答案为：CaO；无色变红色；CaCO3；Fe2O3； （3）【反思提高】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；【探究2】操作2中得出的结论不合理，理由是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，无色变红色，固体中不一定有氢氧化钙，生成的氢氧化钙也会是无色酚酞试液变红色；故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强.实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等.本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究.同学们要具体分析，综合掌握.
四、计算应用题（共7分）
30.（7分）实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，小明对其浓度进行了测定.取40.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH值，当溶液的pH为7时，共消耗稀盐酸20.0g.
（1）当溶液的pH大于7时，溶液中的溶质是 NaCl、NaOH ；（写化学式） （2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.（写出计算过程）
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系.
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
分析： （1）根据pH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分； （2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答. 解答： 解：（1）当溶液的pH大于7时，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 20g×7.3% x
=
x=1.6g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
×100%=4%.
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%.
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