发布时间 : 星期三 文章第1章-化学计量在实验中的应用 第2讲练习题更新完毕开始阅读191e7d6b0166f5335a8102d276a20029bc64635b
课时规范训练
[单独成册]
1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案：A
2．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－
物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液 答案：D
3．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案：D
4．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( ) 选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 碳酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 解析：选D。需称量胆矾晶体的质量为： 0．5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g。
5．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程：
该同学配制过程中的错误有( )
A．1处 C．3处
B．2处 D．4处
解析：选C。第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。
6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为( )
A．a＝b C．2a＝b
B．a＝2b D．a＝5b
1 g
n?CuO?80 g/mol1
解析：选C。＝1 g＝2。
n?MgO?
40 g/mol所以2a＝b。
7．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一
－
份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO24完
全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋) (mol·L－1)为( )
A．(4b－2a)/V C．(2b－a)/V
B．(2b－2a)/V D．(b－2a)/V
－解析：选A。根据题意Al3＋的物质的量为a/3 mol，SO24的物质
的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/3×3
＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。
8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 1.84×500×98%
解析：选C。该硫酸溶液的物质的量浓度为
98×0.5mol·L－1＝18.4 mol·L－1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1，解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL，故C正确；该硫酸与水等体