发布时间 : 星期五 文章(通用版)2020高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质教案更新完毕开始阅读19974292bbf3f90f76c66137ee06eff9aef8498e
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物质结构与性质
[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp、sp)；(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别；(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；(3)了解分子晶体结构与性质的关系；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一 原子结构与性质
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(一)基态原子的核外电子排布
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1．排布规律
(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s2s2p3s3p3d4s4p。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2．表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 22
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举例 Cr：1s2s2p3s3p3d4s Cu：[Ar]3d4s Fe：3d4s 62101262651电子排布图(或轨道表示式)
3.特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr的核外电子排布：
先按能量从低到高排列：1s2s2p3s3p4s3d，因3d为半充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s2s2p3s3p4s3d，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s2s2p3s3p3d4s。 (2)Cu的核外电子排布：
先按能量从低到高排列：1s2s2p3s3p4s3d，因3d为全充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s2s2p3s3p4s3d，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s2s2p3s3p3d4s。
易错提醒 (1)在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误： ①3d、4s书写顺序混乱。
??Fe：1s2s2p3s3p4s3d?×?如?2262662
?Fe：1s2s2p3s3p3d4s?√??
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②违背洪特规则特例。
??Cr：1s2s2p3s3p3d4s?×?如?2262651
??Cr：1s2s2p3s3p3d4s?√??Cu：1s2s2p3s3p3d4s?×???22626101??Cu：1s2s2p3s3p3d4s?√?
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(2)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： ①②③④
(违反能量最低原理)
(违反泡利原理)
(违反洪特规则) (违反洪特规则)
(3)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。
如Fe的电子排布式：1s2s2p3s3p3d4s；简化电子排布式：[Ar]3d4s；价电子排布式：3d4s。
(二)元素的第一电离能和电负性的递变性及应用 1．元素的电离能
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol。 (1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从ns到nsnp的周期性变化(第一周期除外)。 (2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
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说明 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。 ②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1?In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2?I1，所以钠元素的化合价为＋1价。 2．元素的电负性
(1)元素电负性的周期性变化
元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。 (2)
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