发布时间 : 星期日 文章(通用版)2020高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质教案更新完毕开始阅读19974292bbf3f90f76c66137ee06eff9aef8498e
的熔点较高
20．NH3分子在独立存在时H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]离子的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因：_______ ________________________________________________________________________。
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答案 NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱
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1．常见原子晶体结构分析
晶体 晶体结构 结构分析 (1)每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为109°28′ (3)最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内 金刚石 (4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2 8×12g·mol(5)密度＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常NA×a3数) －1 38
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构 1(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，因此二氧化硅晶2SiO2 体中Si与O的个数比为1∶2 (3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si 8×60g·mol(4)密度＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常NA×a3数) (1)每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构 SiC、BP、AlN 4×40g·mol4×42g·mol(2)密度：ρ(SiC)＝；ρ(BP)＝；NA×a3NA×a34×41g·molρ(AlN)＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常3N×aA 数) 2.常见分子晶体结构分析
晶体 晶体结构 结构分析 (1)每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO2 干冰 (2)每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个 4×44g·mol(3)密度＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加NA×a3 德罗常数) (1)面心立方最密堆积 白磷 4×124g·mol(2)密度＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加NA×a3德罗常数) 3．常见金属晶体结构分析 (1)金属晶体的四种堆积模型分析
堆积模型 简单立方堆积 体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 －1－1－1－1－1－1 39
晶胞 配位数 原子半径(r)和晶胞边长(a)的关系 一个晶胞内原子数目 原子空间利用率 (2)金属晶胞中原子空间利用率计算
球体积
空间利用率＝×100%，球体积为金属原子的总体积。
晶胞体积①简单立方堆积
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如图所示，原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V球＝πr，V晶胞＝(2r)＝8r，空间利
343πr3V球
用率＝×100%＝3×100%≈52%。
V晶胞8r1 2 2 4 2r＝a 2r＝3a 2 2r＝2a 26 8 12 12 52% 68% 74% 74%
②体心立方堆积
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