发布时间 : 星期六 文章(通用版)2020高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质教案更新完毕开始阅读19974292bbf3f90f76c66137ee06eff9aef8498e
晶胞底面图，设碳碳键的键长为xpm，则x2
x2a23a＝()＋()，解得x＝； 223
晶胞底面的高为
－10
a3a?3a－10－10?a2－??2pm＝pm，一个晶胞体积＝(a×10)×?×10?×(c×10
2
2
?2?
)cm，
3
432330－3
一个晶胞质量为×12g，故石墨晶体密度为2×10g·cm。
NAacNA
4．奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为______________________。若晶体密度为dg·cm，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
－3
53
2327210
答案 FeC(或Fe4C4) ××10
2dNA
111
解析 根据晶胞结构可知，晶胞中铁原子个数为8×＋6×＝4，碳原子个数为1＋12×＝4，
824因此该物质的化学式为FeC(或Fe4C4)；晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为面对角线的一
3
半，晶胞的边长为－1327232724×68 g·mol
＝cm，则面对角线为cm×2，所以晶
d g·cm－3×NAmol－1dNAdNA
3272
cm×2dNA2327210
胞中最近的碳原子之间的距离为＝××10pm。
22dNA5．CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
(1)CaF2晶胞中，Ca的配位数为__________。
(2)“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如1
图所示，则C点的“原子坐标参数”为(____________，____________，) 4
(3)晶胞中两个F的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为__________g·cm(列出计算式即可)。 334×78
答案 (1)8 (2) (3)
44NA×?546.2×10－10?3解析 (1)以面心Ca为研究对象，在一个晶胞中连接4个F，通过该Ca可形成2个晶胞，所以与该Ca距离相等且最近的F共有8个，因此Ca的配位数是8。
331
(2)观察A、B、C的相对位置，可知C点的x轴坐标是，y轴坐标是，z轴坐标是。
444
2＋
－
2＋
2＋
－
2＋
－3－
2＋
54
112＋－
(3)根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Ca：×8＋×6＝4，含有F：1×8＝8，即一
82个晶胞中含有4个CaF2，根据C点的坐标可知：晶胞中F之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞参数L＝2×273.1pm＝546.2pm，则该晶胞的密度为
－
m4×78g4×78－3
ρ＝＝－103＝－103g·cm。
VNA×?546.2×10cm?NA×?546.2×10?
专题强化练
1．卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 (1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]______________________。
(2)在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是________________________。
(3)HIO3的酸性____________(填“强于”或“弱于”) HIO4，原因是_____________________。 (4)ClO2中心氯原子的杂化类型为______________，ClO3的立体构型为____________。 答案 (1)3d4s4p (2)氢键 (3)弱于 同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H，即酸性越强 (4)sp 三角锥形
2．(2019·河北省武邑中学高三下学期第一次模拟)铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。 (1)基态K原子核外电子排布简写式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是____________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为______________。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为____________。
(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____________晶体。
(4)下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
3
＋
10
2
5
－
－
55
①铁采纳的是a堆积方式，铁原子的配位数为________，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为________(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为rpm，则其晶体密度为_____g·cm(用含有r、NA的最简代数式表示)。
答案 (1)[Ar]4s Fe(铁) N>C>Fe>K (2)3∶4 sp (3)分子 (4)①8 272×10② 3
8NA·r解析 (4)①铁的a堆积方式为体心立方堆积，与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的
3
，这样的原子有8个，所以铁的配位数为8；如图所示：2
30
1
－3
3π 8
1
，晶胞中铁原子数为：8×＋1＝2，体心立
8
56