发布时间 : 星期五 文章(通用版)2020高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质教案更新完毕开始阅读19974292bbf3f90f76c66137ee06eff9aef8498e
方晶胞中铁原子半径r＝
3
344?3?3
a，所以铁原子总体积为2×πr3＝2×π?a?3＝πa3，晶433?4?8
3
π。 8
胞体积为a，则该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为
11
②铝的b堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中含有Al原子数为：8×＋6×＝4，则晶胞
82质量为：
4×27
NA
g；该晶胞结构侧面可用如图表示：
，设晶胞边长为acm，晶胞边长a与铝原子的
半径r的关系为：2a＝(4r×10
2
－102
)，解得a＝22r×10
－10
，所以晶胞体积为：(22r×10
30
－
103
272×10－3
)cm，根据密度＝质量÷体积，则晶体密度为：＝g·cm。 3－1033
8NA·r?22r×10?cm
3
4×27
gNA
3．(2019·临川一中、南昌二中名校高三3月联考)氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：
Ⅰ.搭载“神舟十一号”的长征－2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N∶H＝1∶2，其水溶液显碱性。
(1)该物质中N原子的杂化方式为__________________，溶于水呈碱性的原因为____________ _____________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)氮元素的第一电离能比相邻的氧元素大，其原因为
________________________________________________________________________。 Ⅱ.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。
(3)预测N2O的结构式为_____________________________________________________。 (4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO2互为等电子体的分子__________。(写两个，填分子式)
－
57
Ⅲ.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
(5)Ti金属晶体的堆积模型为__________，配位数为______________，基态Ti中未成对电子数有________个。
(6)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图所示)，该氮化钛的密度为ρg·cm，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为__________nm(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的钛原子围成的空间几何体为____________________。 答案 (1)sp N2H4＋H2O
3
3
－33＋
N2H5＋OH
＋－
(2)氮原子的2p轨道为2p半充满稳定状态，不易再电离出电子，故氮原子第一电离能大于氧原子 (3)N===N===O (4)SO2、O3
(5)六方最密堆积 12 1 134×627(6)××10 正八面体 2NAρ11
解析 (6)根据均摊法，可以知道该晶胞中N原子个数为：6×＋8×＝4，该晶胞中Ti原子
28162
个数为：1＋12×＝4，则晶胞的质量m＝4×g，设晶胞中N、Ti之间的最近距离为为anm，
4NA
m62－733－3
则晶胞的体积V＝(2a×10)cm，根据ρ＝得，m＝ρV，即4×g＝ρg·cm×(2a×
VNA
134×627
10)cm，解得a＝××10。以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的Ti
2NAρ－73
3
原子共计6个，围成的空间几何体为正八面体。
4．(2019·惠州市高三4月模拟)铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下
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列问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为__________________，Cu与Ag均属于ⅠB族，熔点：Cu______________Ag(填“>”或“<”)。 (3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________；中心原子的轨道杂化类型为________________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu与NH3之间形成的化学键称为_______________。 (4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为________________________。 (5)氯、铜两种元素的电负性如表：
元素 电负性
CuCl属于______________(填“共价”或“离子”)化合物。
Cl 3.2 Cu 1.9 2＋
(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为________(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu—64，Cl—35.5)。 答案 (1)发射光谱 (2)K 3d4s > (3)正四面体 sp 配位键 (4)6∶7 (5)共价 (6)398－1
3mol ρ·a10
1
3
－3
解析 (5)Cl与Cu的电负性之差为3.2－1.9＝1.3，电负性差值小于1.7，故CuCl属于共价化合物。
11
(6)晶胞中黑色球数目为4、白色球数目为8×＋6×＝4，该化合物为CuCl，晶胞质量为
82
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?64＋35.5?g·mol398－33－14×＝ρg·cm×(acm)，整理可得NA＝。 3molNAρ·a5．(2019·南昌市高三第一次联考)中国海军航母建设正在有计划、有步骤地向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni基态原子的核外电子排布为__________________，铬元素在周期表中_______________________________________________________区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷，结构如图1所示，其中C原子的杂化方式为________________________________________________________________________杂化。
2＋
－1
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________(填元素符号)。
第一电离能/kJ·mol1－氟 1681 氯 1251 溴 1140 碘 1008
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3的立体构型为______________形，写出一个与ClO3是等电子体的化学符号______________。
－
－
60