发布时间 : 星期三 文章高中化学必修一第一节元素周期表更新完毕开始阅读1a23a63b50e2524de4187e1b
11．
12．D 解析：化合物一定存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物的特点是：熔融状态能导电，故D正确。物质的溶解性与离子键无关，故不能通过是否溶于水来判断，A、B都不正确；有些化合物不含离子键，溶于水也能导电，如H2SO4，因此C错误。
13．D 解析：根据题意设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x＋y＝x＋8，解得y＝8，乙为氧元素；甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2，都不是离子化合物。
14．D 解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强；得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阳离子，且化合价为＋2；C、D元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为－1；A比B吸收热量大，说明B的金属性更强，D放出的热量比C大，说明D的非金属性更强，故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。
15．(1)Ca(ClO)2 HClO
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
解析：由离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，且1 mol AB2分子中含有54 mol电子，则A、B两元素的离子的核外电子排布与氩原子相同，A为Ca，B为Cl。反应式②是生产漂白粉的反应，反应③是强酸制弱酸。
16．
(3)复分解 (4)<
解析：(1)根据Na3N中各元素的化合价以及书写电子式的规律可知：Na3N是离子化合物，1个N原子得到3个Na原子失去的3个电子后变为离子。(2)根据题目所给条件，不难写出Na3N与水反应的化学方程式：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，生成的NaOH和NH3都易与HCl反应生成盐和水。(3)Na3N与水的反应属于四大基本反应类型中的
＋－
复分解反应，即AB＋CD===AD＋CB，且无元素化合价的变化。(4)Na与N3电子层结构相
＋＋－
同，但Na的核电荷数多，故Na的半径小于N3的半径。
第2课时 共价键
1．A 2.B
3．B 解析：S与O能形成SO3，属于AB3型共价化合物。
4．C 解析：Be原子最外层有2个电子，BeCl2中一个Be原子与两个Cl原子形成两个共价键，因此成键后Be最外层为4个电子；H2S分子中一个H原子与一个S原子形成一个共价键，因此成键后的H原子最外层有2个电子；S原子最外层有6个电子，在SF6中一个S原子结合六个F原子形成六个共价键，因此成键后S原子最外层有12个电子。
5．A 解析：对于单原子分子不存在化学键，如He等。 6．D 7.D 8.C 9.BC
＋
10．AC 解析：一个氮原子含有7个核外电子，故一个N5含有34个电子。
11．(1)CG (2)A (3)CEG (4)AF (5)D
12．D 解析：A中NaOH含有离子键和极性共价键；B中H2O2含有极性和非极性共价键；C中CH3COOH含有极性和非极性共价键；D中乙酸钠含有离子键、极性和非极性共价键。
13．C 解析：看懂F2的结构图后，先推导A的化学式，从结构图看出，其中一个原子用3个最外层电子分别与另三个原子成键，还有2个未成键的最外层电子，则该原子最外层有5个电子，原子序数1～10的元素中，只有N的最外层为5个电子，另三个原子应是H，故A的化学式为NH3；同理推测，B为HCN，C为CO(NH2)2，D为BF3。
14．(1)C O S
(2)离子键、极性键(或共价键) 离子
－－
15．(1)Be＋2OH===BeO22＋H2↑
－－
(2)NaOH溶液 Be(OH)2＋2OH===BeO22＋2H2O (3)共价
(4)LiLi Li3N
解析：AlCl3熔沸点较低，易升华，为共价化合物，所以BeCl2为共价化合物，Be(OH)2
为两性氢氧化物。Mg在空气中燃烧，生成MgO与Mg3N2，所以Li在空气中燃烧，主要产物为Li2O，次要产物为Li3N。
16．(1)碳 氧 铝
(2)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(4)大于 OH＋Al(OH)3===AlO2＋2H2O (5)N2 CO
－
－
＋
＋