发布时间 : 星期四 文章2020高考化学一轮复习 基础题系列(10)(含解析)新人教版-精装版更新完毕开始阅读1a7ab5c5f41fb7360b4c2e3f5727a5e9856a27bf
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）. 【答案】 将+3价铈氧化为+4价铈 H+ F- SO42- 2[CeSO4]2++H2O2===2Ce3++O2↑+2H++2SO42- 偏小 （1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是将+3价铈氧化成+4价，以便后续的提取.故答案为：将+3价铈氧化成+4价； （2）CeO2微溶于酸，CeO2+4H+=Ce4++2H2O，根据信息Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+，故F?、SO42?促进了CeO2的溶解，故答案为：H+、F-、SO42-； （3）反萃取时，H2O2为还原剂，将Ce4+还原为Ce3+，H2O2自身被氧化为O2，故离子方程式为：2[CeSO4]2++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2SO42-； （4）若缺少“洗氟”， 部分Ce元素存在于[CeFx]（4-x）+，难以被反萃取，进入有机层，则进入水层的Ce元素偏少，所得产品的质量将减少.故答案为：偏小. 10、（20xx届江西省红色七校高三第一次联考）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②煤的气化与液化都是物理变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A. ③⑤⑥ B. ①② C. ③⑤ D. ①③④ 【答案】C 【解析】①同位素之间的转化不是化学变化，①错误；②煤的气化与液化都是化学变化，②错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物， 9 / 12 ③正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，例如氧气和臭氧等，④错误；⑤石墨和C60是碳元素形成的单质，互为同素异形体，⑤正确；⑥糖类中的单糖和二糖、油脂等均不是高分子化合物，⑥错误，答案选C. 11、（20xx届河北省××市高中毕业班模拟考试）氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造.一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下： 已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下: 元素组成 质量分数/% Zn Pb Cu Cl F 59.78 9.07 0.30 2.24 1.80 II.“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中. （1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为__________. （2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________. （3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________.已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11 （4）“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭的_________性，除去溶液中残留的有机物. （5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2.所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_________________________________. 10 / 12 （6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用. （7）“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly，.取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全).则一次水解产物的化学式为_____________. 【答案】 第4周期ⅡB族 ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O 或 ZnO+2NH3·H20+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O 避免氨水的分解与挥发 0.70mol·L-1 Pb、Cu 吸附 Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl 浸出 Zn(OH)1.6Cl0.4 【解析】（1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为第4周期ⅡB族.（2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为 ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O 或 ZnO+2NH3·H20+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O ；“浸出”时温度不宜过高，其原因为避免氨水的分解与挥发.（3）取1Lc(F-)＝0.02mol·L-1浸出液，加1L氯化钙溶液，令c（Ca2＋）为xmol/l，混合后溶液体积为2L，溶液中留下的n（F－）=2L×10-5 mol·L-1=2×10-5 mol，沉淀的n（F－）=0.02mol·L-1×1L-2×10-5 mol=0.02mol，沉淀的n（Ca2＋）=0.01mol，Ksp((CaF2)=c（Ca2＋）．c2（F－）=3.45×10-11，余下的溶液中c（Ca2＋）=3.45×10-11/(10-5)2=0.345mol·L－1，余下的溶液中n（Ca2＋）=0.345mol·L－1×2L=0.69mol，故加入的c（Ca2＋）=（0.69mol+0.01mol）/1L=0.70mol·L-1.使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为0.70mol·L-1.（4）Zn的活泼性强于Pb、Cu，“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有Pb、Cu；“净化”时，利用活性炭的吸附性，除去溶液中残留的有机物.（5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2.所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl.（6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，含有氯化铵等，可返回至浸出循环利用.（7）n(ZnO)=8.1g/81g·mol－1=0.1mol，M（Zn(OH)xCly）=10.64g/0.1mol=106.4g·mol－1，x+y=2，65+17x+35.5y=10.64g，解得：x=1.6,y=0.4,则一次水解产物的化学式为Zn(OH)1.6Cl0.4. 11 / 12 12、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有 Cr2O72－ .该厂拟定如图所示的废水处理流程. ③中反应时，每0.4 mol Cr2O72－转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为 . 【答案】3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O 【解析】每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则 0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═ 6SO42-+8Cr3++13H2O. 12 / 12