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2019-2020学年浙江省湖州市高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是( ) 锂离子电池 太阳能集热器 硅太阳能电池 燃气灶 A B C D A. A B. B C. C D. D
2. 由人体冷冻学之父罗伯特：埃延格所者的《不朽的前景》一书列举了大量证明冷冻
复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。下列说法正确且与上述信息相关的是( ) A. 温度越低，化学反应速率越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应完全停止 D. 化学反应前后质最守恒 3. 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是( )
A. 硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B. 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 C. 常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D. NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
4. 煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1?丙醇：3CO(g)+6H2(g)?
CH3CH2CH2OH(g)+2H2O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是( )
A. 2v(CO)消耗=3 v(H2O)生成
B. 断裂3NA个H?H键的同时，生成30g的1?丙醇
C. 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化 D. 若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变
5. 下列说法不正确的是( )
A. 加热0.01 mol?L?1NaOH溶液，溶液的pH逐渐减小
B. 相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的n(H+)也一定相同
C. 常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH溶液和氨水，所需HCl的物质的量相同
+
)不D. 300mL0.2 mol?L?1 NH4Cl溶液和200mL 0.3 mol?L?1NH4Cl溶液中的n(NH4
同
6. 下列说法或表示方法正确的是( )
A. 表示C不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H=1221 kJ?mol?1
若将含1 mol CH3COOHB. 由H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?57.3 kJ?mol?1，
与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
2?+
C. NaHCO3水解的离子方程式为HCO?3+H2O?CO3+H3O
将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反D. 已知500℃、30 MPa下，
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应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?38.6kJ?mol?1
7. 下列是有关金属腐蚀与防护的示意图，其中说法不正确的是( )
A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
D. 若将图②中钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
8. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历
程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是( )
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C?H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D. 该反应可表示为：HCHO+O2HAP→CO2+H2O
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙还不正确的是( )
A. 一定条件下，5.4g 铝粉溶于足量稀流酸时转移的电子总数为0.6NA
B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中中水电离出的OH?的数目为10?9NA C. 常温下，1L0.5 mol?L?1的NaOH溶液中含有的钠离子总数为0.5NA
D. 已知在密闭容器中发生反成H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=?12.6kJ?mol?1，若
放出6.3kJ热量，则生成NA个HI分子
10. 锂?空气电池是高能世密度的新型电池，结构如图所示．下列说法正确的是( )
A. 固体电解质只有Li+可通过 B. 电池反应为
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C. 充电时，水性电解液的pH将升高
D. 放电时，若外电路有l mole?通过时，理论上将消耗1.12 LO2(标准状况)
11. 下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 比较NO2在不同温度水浴中的颜色
B.
探究石灰石与稀盐酸在密闭环境
下的反应
C.
淀粉在不同条件下水解
D.
12. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
配制FeCl3溶液
A. 图①表示等pH的NaOH溶液与氨水稀释过程中的pH变化，由线a为氨水 B. 图②表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 C. 图③表示CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时
改变的条件可以是压缩容器体积
D. 图④表示向H2SO4溶液中滴加等体积、等物质的量浓度Ba(OH)2溶液时导电性变化
13. 关于热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=?297.23kJ?mol?1.下列分析正的
的是( )
A. lmol S(s)与lmol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低297.23kJ B. 1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成lmol SO2(g)放出297.23 kJ的热量 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) 该反应的△H小于?297.23 kJ?mol?1 D. 反应物的总健能大于生成物的总键能
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14. 实验测得0.5mol?L?1CH3COONa溶液、0.5mol?L?1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度
变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH?)
B. 随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH?)减小
C. 随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结
果
Cu2+水解平衡移动方向不同，但CH3COONa溶液和CuSO4溶D. 温度升高CH3COO?、
液的pH均降低
15. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量被度关系正确的是( )
A. 某溶液中由水电离出的c(OH?)=1×10?amol?L?1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14?a
B. 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=
?
c(SO2?3)+c(HSO3)+c(H2SO3)
C. pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c(Na+)>2c(R2?)+c(HR?)
D. 将0.2mol?L?1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L?1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH?)+c(A?)=2c(H+)+c(HA)
16. 3.04g铜镁合金完全溶解于 100mL密度为1.40 g?mlL?1、质最分数为63.0%的浓硝
酸中，得到标准状况下NO2、N2O4混合气2.24L，向反应后的溶液中加入4.00 mol?L?1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉究。下列说法不正确的是( ) A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol?L?1 C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320mL 二、填空题（本大题共1小题，共6.0分） 17. 写出下列过程的离子反应方程式：
(1)向氯化铝溶液中加入少量氨水：______。 (2)用强碱溶液吸收工业废气中的NO2：______ (3)氯化铁溶液的水解反应：______。 三、简答题（本大题共5小题，共46.0分） 18. 加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾。以石墨和铁为电极、
KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3.简易装
?
置如图所示，已知：3I2+6OH?=IO? 3+5I+3H2O。(1)通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅。B为电解池的______(填“阳极”或“阴极”)。
(2)某电极反应产生的气体从c孔排出并回收利用，该
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