发布时间 : 星期三 文章人教版高中化学必修一第一章第二节第2课时气体摩尔体积.docx更新完毕开始阅读1b9032bd122de2bd960590c69ec3d5bbfd0adaa7
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练方法技巧
6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．Wn B．22.4n 22.4n7nC. D. W5.6
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
22.4nb22.4mbA. B.
mNAnNA
22.4NAnbNAC. D. mb22.4m规律 n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效
果。
桑水
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练综合拓展
8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。
9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是____________，密度是______ g/L。
第2课时 气体摩尔体积
基础落实
一、1.O2 H2 1∶2 1.6 g 0.05 0.2 0.1 1∶2 物质的量 2.(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离
(2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离 3.相同
二、1.物质的量 体积 2. 3.(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L/mol 对点训练 1．D 2.C
3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。]
4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为
24
168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×10。故应选B。]
Vn桑水
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5．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。]
6．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]
7．A
8．1.75 0.75 57.1
39.2 L
解析 (1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的
22.4 L/mol
物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，
1 mol
解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。 (3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%
1.75 mol
≈57.1%。
课后作业
1．B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]
2．D [22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。]
3．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]
4．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)0.13.22.2
＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L/mol＝3.36 L。] 26444
5．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有
116 g－m g122 g－m g116 g－100 g
＝，得m＝100，然后由＝
32 g/mol44 g/mol32 g/mol
V1n1
V2n2
114 g－100 g
得M(某)＝28 g/mol，即相对分子质量为28。
M?某?
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：
122 g－116 g122 g－114 g
＝，M(某)＝28 g/mol，即Mr＝28。]
44 g/mol－32 g/mol44 g/mol－M?某?6．C
7．A [m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为22.4nb体的体积为 L。]
bNAbn mol，则n g 气mNA
mNA
8．3∶4 6∶11 3∶4
解析 n(O2)＝4.8 g/32g/mol＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。
9．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79 解析 气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。
桑水