发布时间 : 星期一 文章2019届高考化学考点70沉淀溶解平衡曲线必刷题更新完毕开始阅读1bbca41750ea551810a6f524ccbff121dd36c5ed
考点七十 沉淀溶解平衡曲线
1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag)和c(X)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag)=－lgc(Ag)，p(X)=－lgc(X)。下列说法正确的是
+
+
--+
-
A． c点可表示AgC1的不饱和溶液
B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C． t℃时，AgC1(s)+Br(aq)
-
AgBr(s)+C1(aq)平衡常数K=10
--4
D． t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 【答案】D
2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg 、Ca 、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
2+
2+
2+
已知pM=-lgc(M)，p(CO3)=-lgc(CO3)。 A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn)= c(CO3) C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca)< c(CO3) D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg)< c(CO3) 【答案】B
2+
2-2+
2-2+
2-2-2-
3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag)、pCl=-lg c(Cl)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag)和c(Cl)的相互关系。下列说法错误的是
+
-+
-
A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C B． A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10
C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
-10
D． C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀 【答案】C
4．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(M)表示－lgc(M)，横坐标p(S)表示－lgc(S)，下列说法不正确的是( )
2－
n＋n＋2－
A． 该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10
－49
B． 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnS C． SnS和NiS的饱和溶液中
＋
＝10
2＋
2＋
4
D． 向含有等物质的量浓度的Ag、Ni、Sn溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 【答案】C
【解析】A.由a(30，10－lg 4)可知，当c(S)＝10＝c(Ag)·c(S)＝[10
2-2
＋
2－
－(10－lg 4)2
2－
－30
mol·L时，c(Ag)＝10
－1＋－(10－lg 4)
mol·L，Ksp(Ag2S)
－1
]×10
－30
= 1.6×10
2+
－49
，A项正确；B.观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看
出，当两条曲线中c(S)相同时，c(Ni)>c(Sn)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS
2+
＞SnS ，B项正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中
＋
－1
=＝
2－
=10，C项错误；D.假设Ag、Ni、Sn
－47
－4＋2＋2
均为0.1 mol·L，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S)分别为1.6×10、10
－20
、10
－24
，因此生成
沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。
5．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10
－10
，下列说法正确的
是( )
A． 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小
B． 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 C． 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
D． 在t ℃时，AgCl(s)＋Br(aq) ?AgBr(s)＋Cl(aq)的平衡常数K≈816 【答案】D
－
－
6．已知:pNi=-lgc(Ni)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10，H2S的电离平衡常数:Ka1=1.3×10，K a2=7.1×10。常温下，向10mL0.mol·LNi(NO3)2溶液中滴加0.1mol·LNa2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
-1
-1
2+
-7
-7
-15
A． E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小 B． 常温下，Ksp(NiS)=1×10
-21
C． 在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×10
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