发布时间 : 星期二 文章(鍏ㄥ浗閫氱敤鐗?2020鐗堥珮鑰冨寲瀛﹀ぇ浜岃疆澶嶄範 缁煎悎鑳藉姏璁粌(浜? - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读1c52a16abed126fff705cc1755270722182e5974
综合能力训练(二)
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一项符合题意)
1.(2018北京理综)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰,将其作为能源使用 2.(2017全国Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是( )
选实验 结论 项 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四A 透明 氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润D 生成的氯甲烷具有酸性 的石蕊试纸变红
3.(2018天津理综)下列叙述正确的是( )
A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
4.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X和Z,Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X>Y>Z D.原子序数:X>Y>Z
5.(2016天津理综)下列叙述正确的是( )
2-+
-2--+
-
1
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
6.液流电池是一种新型蓄电池,是利用正负极电解液分开、各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是( )
A.充电时阳极的电极反应式:Zn-2eC.放电时Br向右侧电极移动
D.放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大
7.(2016天津理综)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
-1
--
Zn
2+
B.充电时电极a为外接电源的负极
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)
二、非选择题(58分,包括必考题和选考题两部分,第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题,考生根据要求选择一题作答)
8.(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体,C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的,B与E可形成三角锥形分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构。 (1)B在元素周期表中的位置为第 周期第 族,BA3空间构型为 。 (2)物质甲是C在氧气中燃烧的产物,甲的电子式为 ;C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。
-+
----+
+
-
2
(3)E的同族元素的氢化物中沸点最低的是 (写分子式)。
(4)物质乙由A和B元素组成,分子中含18个电子。常温常压下,乙在空气中燃烧生成B的单质,该反应的化学方程式为 。
(5)将10.8 g D单质与15.6 g甲混合后,完全溶于水中得1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (溶液体积变化忽略不计),产生的气体在标准状况下体积为 L。
9.(2017全国Ⅱ改编)(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ,还可使用 代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为 。
(3)加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 (写化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应(未配平)为:Mn
-1
+H+H2C2O4
+
Mn+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了
2+
0.050 0 mol·L的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为 。 10.(16分)火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝:利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)CH4(g)+4NO(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol
。
(2)脱碳:将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
-1
-1
-1-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为 mol·L·min;第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
3
图1
②如图2,25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300 mL某浓度的NaCl溶液,正极反应式为 。在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。
图2
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3 0(填“>”“<”或“=”)。
图3
(3)脱硫:燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应,生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是
(用离子方程式表示);室温时,向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na) c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”)。 11.【化学选修3——物质结构与性质】(15分)
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物沸点比同族其他元素氢化物的沸点高;X与W具有相同的电子层结构;Y元素原子的3p能级处于半充满状态;Z的电子层都充满电子。请回答下列问题: (1)写出Z的基态原子的外围电子排布式 。
(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子A(含R、W、氢三种元素)的球棍模型如下图所示:在A中,R原子轨道杂化类型有 ;m= 。(填数字)
m-m-+
2+
2-+
4