发布时间 : 星期一 文章(全国通用版)2020版高考化学大二轮复习 综合能力训练(二)更新完毕开始阅读1c52a16abed126fff705cc1755270722182e5974
2+
(3)经X射线探明,X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X的配位原子所构成的立体构型为 。
(4)向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Z(NH3)4]SO4,下列说法正确的是 。 A.[Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.在[Z(NH3)4]中Z给出孤对电子,NH3提供空轨道 C.[Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)固体YCl5的结构实际上是YC和YC构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为
2+
2+
a pm,则晶胞的密度为 g·cm-3。(已知阿伏加德罗常数的数值为NA,用含a和NA的代数式
表示)
12.【化学选修5——有机化学基础】(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①R1CHO+。
②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应。 ③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤RNH2+
+H2O。
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为
5
,
反应类型为 。
(2)D的化学名称是 ,由D生成E的化学方程式为
。
(3)G的结构简式为 。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶2∶1的是 (写出其中一种的结构简式)。 (5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:
N-异丙基苯胺
反应条件1所选用的试剂为 ,反应条件2所选用的试剂为 ,I的结构简式为 。
参考答案
综合能力训练(二)
1.B 解析 A项,甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;B项,核聚变不是化学变化,符合题意;C项,偏二甲肼用作火箭燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意;D项,可燃冰作燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意。
2.A 解析 A项,乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,生成物溶于四氯化碳溶液呈无色,A项正确;B项,乙醇和水分子中都含有—OH,可与金属钠反应,但乙醇分子中羟基氢的活性小于水分子中氢的活性,B项错误;C项,水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2,乙酸能除去水垢,说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性,C项错误;D项,甲烷与氯气在光照下发生取代反应,生成的氯化氢溶于水具有酸性,D项错误。
3.B 解析 由于Kh=,因此一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大,A项错误;由于金属性:Zn>Fe,
铁管镀锌层局部破损后,锌作负极仍可保护铁管,B项正确;反应活化能越低,该反应越易进行,C项错误;C2H5OH中含有—OH,CH3OCH3中含有—O—,可用红外光谱区分,D项错误。
4.D 解析 先根据题目条件找出X、Y、Z的位置关系
+
-
,即X、Y、Z可能为O、Li、H或S、
Na、F,然后再进行具体分析。短周期元素要注意Li和H的特殊情况。
6
5.D 解析 A项,催化剂不能改变化学反应的反应热,错误;B项,氧气浓度大,金属发生的吸氧腐蚀越快,错误;C项,原电池中发生反应达到平衡,在每一个电极上得、失电子数相同,电池中不再产生电流,错误。
6.D 解析 该电池放电时负极为锌,电极反应式为Zn-2e
-
Zn,正极反应式为Br2+2e
2+-
2Br,充
--
-
电时阳极的电极反应式与放电时正极的电极反应式相反,所以充电时阳极的电极反应式为2Br-2e
Br2, A项错误;在充电时,原电池的正极连接电源的正极,是电解池的阳极,而原电池的负极连接电源的负极,所以充电时电极a为外接电源的正极,B项错误;放电时为原电池,在原电池中间隔着一层阳离子交换膜,所以Br不能向右侧电极移动,C项错误;放电时左侧生成溴离子,右侧生成锌离子,所以放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大,D项正确。
7.C 解析 A项,题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸的pH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(X),由于
+
+
+
---+
+
--
c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故达中性时三种溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),错
误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H部分被A、B、D结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c(H)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH),正确。 8.答案 (1)二 ⅤA 三角锥形
+
-+
---
(2)Na[∶(3)HCl (4)N2H4+O2
+
∶]Na Al 2-+3++- N2+2H2O -1 (5)0.4 mol·L 15.68 解析 能使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,A原子序数小于B,故A为H,B为N;C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,则C为Na;D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的,则D为Al;B与E可形成三角锥形分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则E为Cl。 (1)BA3是氨气,分子空间构型为三角锥形。 (2)Na在氧气中燃烧生成过氧化钠;Na、Al、Cl三种微粒中Cl核外有三个电子层,离子半径最大,Na、Al核外电子层结构相同,核内质子数不同,质子数越多,离子半径越小,故Al (3)E的同族元素的氢化物有HF、HCl、HBr、HI,由于HF分子间可以形成氢键,故沸点高于其余三种,在其余三种氢化物中,相对分子质量越大,沸点越高,故沸点最低的是HCl。 (4)根据题意,N2H4+O2(5)反应为2Na2O2+2H2O N2+2H2O。 4NaOH+O2↑;2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑; + 3+ 3+ + -+ 3+ -- 7 15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol,10.8 g Al的物质的量为=0.4 -1 mol,故金属铝恰好与氢氧化钠完全反应生成0.4 mol的NaAlO2,故溶液的浓度为0.4 mol·L;产生的气体的物质的量为0.7 mol,故标准状况下体积为15.68 L。 9.答案 (1)将Fe氧化为Fe H2O2溶液 (2)SiO2 SiO2+ 4HF 3+ 3+ 2+ 3+ SiF4↑+2H2O (3)促进Fe与Al水解 Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)45.0% 解析 (1)由于Ksp[Fe(OH)2]?Ksp[Fe(OH)3],Fe在pH较小时就可以转化为Fe(OH)3沉淀,所以需要将Fe氧化为Fe;双氧水是“绿色”氧化剂可以将Fe氧化为Fe,而且不会引入杂质。 (2)二氧化硅不溶于盐酸和硝酸,因此沉淀A是SiO2,其与氢氟酸反应的化学方程式为SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。 3+ 3+ 3+ 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 3+ (3)盐的水解是吸热反应,加热可以促进Fe与Al水解,有利于使Fe和Al转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。沉淀B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 (4)根据反应可得如下关系式:5C ~5H2C2O4~2KMnO4 n(KMnO4)=0.050 0 mol·L-1×36.00×10-3 L=1.8×10-3 mol n(Ca2+)=1.8×10-3 mol× =4. 5×10 mol,则水泥样品中钙的质量分数为 -3 ×100%=45.0%。 10.答案 (1)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol + --1 (2)①0.225 正向 ②O2+4H+4e(3)N +H2O + 2H2O 0.005 ③< NH3·H2O+H = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol -1 -1 解析 (1)CH4(g)+4NO2(g)①,CH4(g)+4NO(g)的方程式CH4(g)+2NO2(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol②,甲烷直接将NO2还原为N2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),根据盖斯定律, (①+②)可得反应热ΔH= -1 -1 -1 -1 -1 -1 (ΔH1+ΔH2)= (-574 kJ·mol-1 160 kJ·mol)=-867 kJ·mol。(2)①由图可知,10 min时,反应已经达平衡,Δc(CO2)=1.00 mol·L-0.25 mol·L=0.75 mol·L,所以10 min 内,v(CO2)==0.075 mol·L·min,反应速率之比等于化学计量数之比,故 -1-1 v(H2)=3v(CO2)=3×0.075 mol·L-1·min-1=0.225 mol·L-1·min-1;CO2的起始浓度为1 mol·L-1,而加 8