发布时间 : 星期日 文章上海市嘉定区2019届高三化学一模试卷及参考答案更新完毕开始阅读1c57305ab80d6c85ec3a87c24028915f804d84e3
管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：
29.已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。 写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。 30.若把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2 、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。 31.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 __ NaIO3+__NaHSO3→__NaHSO4+__Na2SO4+__I2+__H2O
已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸
?化的氯化钡来检测SO24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变
化趋势发生的原因：____________________________________________________________ (三)实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
实验装置如下：
32．在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是 ①_________________________________，②_____________________________。 33．用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而
有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_________________________________________，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是____________________________________________________。
请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法___________________________
5
34．装置中氯化钙的作用是_________________________________________。有同学发现粗
锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法________________________________________________。 35．实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固
体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________________ (用含m、n、w的代数式表示)。 （四）（本题共15分）
有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：
已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不 直接连接两个官能团。
36. A的结构简式为_____________________或______________________; 反应③的反应类型_____________________。 37. 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：
反应⑤_________________________________________________________________________； 反应⑥（在一定条件下）_____________________________________________________。 38. 写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的 F的同分异构体的结构简式_________________________________。
39. 试设计一条以CH3CHCH2CH2OH为原料合成CH3CHCH2COOH的合成路线。
Cl OH 反应试剂反应试剂
（合成路线常用的表示方式为：甲————→乙……————→目标产物）
反应条件反应条件
6
_______________________________________________________________________________
2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷参考答案
一、客观题：共 20题 共40分
题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 D 12 D 3 B 13 A 4 B 14 B 5 C 15 B 6 B 16 B 7 C 17 D 8 C 18 A 9 A 19 B 10 B 20 A 二、主观题 共60 分
（一）（15分）
21. IA;p＞S＞Cl；碘(人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，写出其中的一种即可) （每空1分共3分）
22. 8.
（每空1分共4分）
O＞S； 2H2S + O2→ 2H2O +2S（其它合理均给分）
23.乙酸 （其它合理均给分）1分
24.K=c2(NO2）/ c2(NO2）c (O2）,反应进行得越完全（其它合理答案也可）,放热反应 （每空1分共3分） 25.v=0.0015 mol·Ls26．逆反应
--
2分
（每空1分共2分）
7
（二）（15分）
27. SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。(2分）
0 28.Na2SO4(1分） 零价的氯元素(1分）或Cl 29.KI、I2 Cl2+2I→I2+2Cl
--
（每空2分共4分）
30.红棕色（橙红色等）(1分）HBrO3＞Cl2＞HIO3(3分）
31. 2 5-3 2 1 1（说明：错一个即不给分） 电子转移方向、总数NaIO3 NaHSO3(2分）
2??开始阶段，由于HSO3被氧化生成H和SO24，酸性增强，反应速度增大 (1分）
+
（三）（15分）
32．适当提高稀硫酸的浓度，在硫酸中加入少量硫酸铜溶液（合理给分）（2分）
33．CuSO4+H2S→CuS↓+ H2SO4；(2分）否(1分）；氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生（2分）;在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴.振荡即成(2分）
34．做干燥剂(2分）；取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验（2分）
16(w?m)（2分）
n?w35．M(Cu)=
（四）（15分）
8
9