发布时间 : 星期一 文章2019年东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）高考化学一模试卷更新完毕开始阅读1c6946f866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb52
离子得电子，当转移电子相等时，阳极质量减少量不等于阴极的质量增加量，故C错误；
D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，故D正确； 故选：D。
A．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-；
B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），由此分析解答； C．在铜的精炼中，阳极上溶解的铜质量小于阴极上析出铜的质量； D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O。
本题考查原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。 5.【答案】C
【解析】
解：A．NaHCO3水解显碱性，NaHSO4溶液电离显酸性，则硫酸的酸性大于碳酸，非金属性：S＞C，故A正确；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化并不滴落，故B正确； C．等物质的量的KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，由现象可知，还存在铁离子，则为可逆反应，不能完全转化，故C错误；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D正确； 故选：C。
A．NaHCO3水解显碱性，NaHSO4溶液电离显酸性； B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
C．等物质的量的KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，由现象可知，还
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存在铁离子，则为可逆反应； D．氯水中含HClO，具有漂白性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 6.【答案】B
【解析】
解：根据分析可知：R为H元素，W为Al，X为Na，Y为S，Z为N元素。 A．钠离子、氮离子和铝离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径按照Z、X、W的简单离子半径依次减小，故A错误；
B．W与Y形成的化合物硫化铝、X与R分别形成的化合物为NaH，硫化铝与水反应且能够生成硫化氢气体，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C．H与S、N形成的化合物可能含有非极性键，如N2H4分子中含有N-N非极性键，故C错误；
D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液分别为NaOH、浓硫酸、浓硝酸，常温下Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不会持续反应，故D错误； 故选：B。
R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则R为H元素；W原子的M电子层上有3个电子，则W为Al元素；X在短周期主族元素中，其原子半径最大，则X为Na元素；Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质，则Y为S元素；Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐，则Z为N元素，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，D为易错点，试题培养了学生的灵活运用能力。
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7.【答案】C
【解析】
+--解：A．①溶液为通入Cl2的过程，由电荷守恒：c（H）=c（Cl）+c（OH）+c-（ClO），故A错误；
B．②为完全通入Cl2到溶液，反应达到平衡，溶液产生等量的HCl和HClO，HCl完全电离，HClO部分电离，c（HClO）＞c（ClO-），故B错误；
C．③溶液再次达到中性，已经加入了KOH参加反应，根据电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），由于c（H+）=c（OH-），所以有：c（K+）=c（Cl-）+c（ClO-），故C正确；
D．④溶液为继续加入KOH，溶液为碱性，则c（K+）＞c（Cl-）+c（ClO-），ClO---水解，则c（Cl）＞c（ClO），故D错误，
故选：C。
整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+KOH═KCl+H2O、HClO+KOH═KClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答。
本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，难度中等。
8.【答案】MnCO3、CaCO3 除去碳酸根，防止蒸发浓缩时Li2CO3和Na2CO3析
出 11 ③ 该温度下，碳酸锂的溶解度更小，可以增加产率（或回收率） 2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O 【解析】
+2+2+2+
解：（1）流程的目的是制备提纯Li，则Mn、Mg和Ca均为杂质离子，精2+2+2+
制除杂阶段调节pH为10，主要除去Mg、Mn和Ca，分别形成MgCO3、
MnCO3和CaCO3， 故答案为：MnCO3、CaCO3；
（2）用HCl调pH为4～5，此时溶液为酸性，溶液中存在过量的Na2CO3，可以除去过量的Na2CO3，防止蒸发浓缩时Li2CO3和Na2CO3析出，
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故答案为：除去碳酸根，防止蒸发浓缩时Li2CO3和Na2CO3析出；
2+
10-4mol/L，则此时溶液中c（OH-）=（3）二次除镁过程中，若使Mg浓度为6×
=10-3mol/L，所以控制溶液pH=11，
故答案为：11；
+
（4）要求尽可能高的回收Li，在高回收率相差不大情况下，再考虑使用较少
的纯碱，综合考虑应按③投入纯碱参加反应， 故答案为：③；
（5）沉锂温度需控制在90℃，考虑到随着温度升高，Li2CO3溶解度降低，所以温度控制在90℃时，碳酸锂的溶解度更小，可以增加产率（或回收率）， 故答案为：该温度下，碳酸锂的溶解度更小，可以增加产率（或回收率）； （6）向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤得到LiHCO3，加热LiHCO3可以发生分解，产生Li2CO3、CO2，则发生的反应为：2LiHCO3
Li2CO3+CO2↑+H2O，
得到的CO2可以循环使用，CO2的电子式为：故答案为：2LiHCO3
Li2CO3+CO2↑+H2O；
， 。
从海水中提取并制备碳酸锂，工艺流程的目的是制备Li2CO3，海水通过加入
2+2+2+
碳酸钠调节pH为10，其中Mg、Mn及Ca均生成碳酸盐沉淀作为滤渣除+
去，滤液中存在Li，过量的碳酸钠，再用盐酸调节pH为4～5，除去过量的碳+
酸钠，再经过高温浓缩得到NaCl晶体，二次除镁，此时滤液中存在较纯的Li，
再用纯碱形成Li2CO3，在经过碳化分解过程最终制得较纯的Li2CO3，据此分析，
+2+2+2+
（1）流程的目的是制备提纯Li，则Mn、Mg和Ca均为杂质离子，精制除
杂阶段调节pH为10，主要除去Mg2+、Mn2+和Ca2+；
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