发布时间 : 星期二 文章2017届江苏省高考化学一轮复习专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》(苏版)Word版含解析更新完毕开始阅读1cc0d8cdfbd6195f312b3169a45177232e60e459
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(2)判断：a. SiO2，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是 (填字母)。 【答案】(1) 12 (2) b 【解析】 (1) 从图示可以看出金刚砂中Si原子位置构成面心立方，每个Si原子周围最近的Si原子数目为12，则每个C原子周围最近的C原子数目也为12。(2) SiO2属于原子晶体，熔点很高，干冰与冰都是分子晶体，冰的熔点是0℃，而干冰在0℃时为气体，所以熔点从小到大的顺序是b 12. (1)(2013·山东理综)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。 (2)(2013·新课标Ⅰ卷)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 (3)(2013·海南高考)碳的一种同素异形体的晶胞如右图所示，右图对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。 (4)(2013·福建理综)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填字母)。 a. 离子晶体 b. 分子晶体 c. 原子晶体 d. 金属晶体 【答案】(1) 2 BN (2) 共价键 3 (3) 金刚石 8 原子晶体 (4)abd NF3+3NH4F， 11【解析】 (1) 晶胞中大球的数目是8×8+1=2，小球的数目是4×4+1=2，所以每个晶胞中含 有B原子的个数为2，功能陶瓷的化学式为BN。(2) 单质硅晶体属于原子晶体，原子之间作用力 1为共价键，面心位置贡献原子是6×2=3。(3) 由图可知每个原子周围有4个键，判断为金刚石， .......... . . . 11属于原子晶体，晶胞中的原子数为8×8+6×2+4=8。(4) Cu 属于金属晶体，NH3、F2、NF3 属 于分子晶体，NH4F 属于离子晶体。 13. (1)(2013·南通三模)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。 (2)(2013·南通二模)图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为 价。 (3)(2013·南通一模)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中 原子代表的是Cr原子。 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 【答案】(1) Ti4CN3 (2) +3 (3) C 11【解析】 (1) 根据均摊法，晶胞中Ti数目为12×4+1=4，晶胞中C原子(顶点)数目是8×8=1，1晶胞中N原子(面心)数目是6×2=3，所以碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。(2) 根据均摊法，1111晶胞中大黑球数目是8×4+2=4，小黑球数目是8×8+1=2，白球数目是16×4+4×2+2=8，超 导体的化学式为Q2CuO4，因为Cu为+2价，O为-2价，所以Q的化合价为+3价。(3) 根据均摊法，晶 11胞中A原子数目是8×8=1，B原子数目是6×2=3，即为氧原子，C原子数目是1，根据图示，C 原子最近的氧原子有6个，所以C是Cr原子。 .......... . . . 14. (1)(2015·新课标Ⅰ卷)O和Na形成某种化合物的晶胞结构如图1所示， 此化合物的化学式为 ，晶胞中O原子的配位数为 。 (2)(2013·新课标Ⅰ卷)A(F元素)、B(K元素)和D(Ni元素)三种元素组成的一种化合物的晶胞如图2所示。该化合物的化学式为 ，D的配位数为 。 图1 图2 (3)(2014·海南高考)金刚石晶胞结构如图3所示，则其晶胞中含有 个碳原子。 图3 【答案】(1) Na2O 8 (2) K2NiF4 6 (3) 8 11【解析】 (1) 灰球数目是8×8+6×2=4，黑球数目是8，则为Na2O晶体，灰球为氧原子，配111位数为8。(2) 该晶胞中F原子个数=16×4+4×2+2=8，K原子个数=8×4+2=4，Ni原子个数1=8×8+1=2，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，Ni的周围有6个F原子距其最 近，故D的配位数是6。(3) 由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原 11子，顶点有8个C原子，所以金刚石晶胞中C原子数目为4+6×2+8×8=8。 15. CaF2晶体结构如图Ⅰ所示，H3BO3(硼酸)晶体结构如图Ⅱ所示，铜形成晶体的结构如图Ⅲ所示。 .......... . . . 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与钙离子最近且等距离的氟离子数为 ，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 。 (2)晶体CaF2和H3BO3(硼酸)晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填化学式)，H3BO3(硼酸)晶体存在的作用力除共价键以外含有 。 【答案】(1) 8 12 (2) CaF2>H3BO3 分子间作用力、氢键 【解析】 (1) 由图Ⅰ可以看出与钙离子最近且等距离的氟离子数目为8，由图Ⅲ可以看出未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为3+6+3=12。(2) CaF2为离子晶体，H3BO3为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，H3BO3晶体存在的作用力除共价键以外，分子和分子之间存在分子间作用力，因为氧的电负性大，分子之间还存在氢键。 16. (1)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图1所示，则该化合物的化学式是 。 (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图2所示，请改正图中错误： 。 (3)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N形成的晶胞结构如图3所示。X的元素符号是 ，与同一个N相连的X有 个。 3-+ + 3- ..........