发布时间 : 星期二 文章人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题（解析版）更新完毕开始阅读1d83b2b4ec630b1c59eef8c75fbfc77da3699753
《水溶液中的离子平衡》单元检测题
一、单选题 1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
2.将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是( ) A． 浓度
B． 溶液中溶质的质量分数
C． 溶液的质量 D． 溶液中阳离子数目
3.现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A． 10 mL B． 5 mL C． 大于5 mL D． 小于5 mL 4.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱
A． ①②③ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②④⑤ 5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A． NaOH B． Na2CO3 C． 氨水 D． MgO 6.室温时，下列溶液与1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是( )
A． 把pH＝6的盐酸稀释1 000倍 B． 把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 C． 把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 D． 把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍
7.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ） A． 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
B． 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣） C． 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小
D． 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
8.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ) A． 含有弱酸根离子的盐溶液一定呈碱性 B． 水的电离程度一定会增大 C． 溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
9.室温时，浓度都为0.1 mol·L－1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中
c(H＋)＝0.01 mol·L－1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH－)＝10－13mol·L－1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为( ) A． NaA＞NaC＞NaD B． NaC＞NaA＞NaD C． NaD＞NaA＞NaC D． NaC＞NaD＞NaA
10.常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是( ) A． 电离程度 B． 酸的物质的量浓度
C． 与Zn反应开始时的反应速率 D． 与足量的Zn反应产生H2的量
11.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A． 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B． 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C． 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D． 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 12.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D． pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
13.以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A． 可用甲基橙作滴定指示剂
B． 指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C． 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D． 滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中
14.已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95× 10－8。反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
A． NaOH B． HCl C． CaCO3(固体) D． H2O
15.25 ℃时，某酸性溶液中只含 、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是
( )
A． 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成
B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c( )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D． 该溶液中c( )＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)
16.不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是( )
A． 酸溶液一定显酸性
B． 显碱性的溶液不一定是碱溶液 C． 水溶液一定显中性 D． 盐溶液不一定显中性
17.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( ) A． 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁 B． 氨水能与硫酸发生中和反应
C． 0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5 D． 氨水可以使酚酞溶液变红
18.有关pH计算结果一定正确的是( ) ①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④
19.已知如下物质的溶度积常数为FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是( )
A． 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B． 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C． 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS