发布时间 : 星期一 文章人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题（解析版）更新完毕开始阅读1d83b2b4ec630b1c59eef8c75fbfc77da3699753
D． 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
20.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是( )
A． 相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN B． 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋
－C． 2HCOOH＋ ===2HCOO＋H2O＋CO2↑
D． 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等
二、实验题 21.从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L
－1
的硫酸和0.01 mol·L
－1
的硫酸。若能，简述操作过程
___________________________________________________________________________________________________________。
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸 22.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？______________________________。
(2)滴定终点时溶液颜色如何变化？__________________________________。 (3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果？________(填“能”或“不能”)。
(4)能否改用甲基橙作指示剂________(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
23.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式______________________________________ (K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。
(2)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平 (3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将___________________________________。
(4)用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？
三、计算题 24.18 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是多少？
答案解析
1.【答案】D 【解析】因A－＋H2O
HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈碱性，
则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。 2.【答案】B
【解析】饱和碳酸钠溶液中存在平衡： (aq)＋H2O(l)
(aq)＋OH－(aq)
ΔH>0，升高温度， 水解平衡向右移动， 浓度减小，A项错误。保持温度不变，
加入无水碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O，溶剂、溶质和溶液质量都减少，C、D项错误；但温度不变，溶解度不变，仍为饱和溶液，质量分数不变，B项正确。 3.【答案】C
【解析】在检查滴定管不漏液后，还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗，以保证不改变所盛装液体的浓度。用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液正好需5 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液。如果未进行润洗，标准盐酸被稀释，浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5 mL。C正确。 4.【答案】C
【解析】①溶液存在HNO2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即HNO2属于弱电解质，故正确；②没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；③只能说明硫酸的酸性强于HNO2，不能说明HNO2是弱电解质，故错误；④根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，属于弱电解质，故正确；⑤HCl是一元强酸，做对比实验，HNO2导电能力小于HCl，说明HNO2属于弱电解质，故正确；综上所述，选项C正确。 5.【答案】D
【解析】溶液中Fe3＋既可与碱性溶液直接形成沉淀，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；也可通过水解生成沉淀，Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋。MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，如直接加入
NaOH，虽能使FeCl3沉淀，但NaOH会引入新的杂质，又会和MgCl2形成沉淀，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，A项错误。本题只能通过促进铁离子水解方式除去，Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，B、C项可促进水解但引入新杂质，错误；D项不但可促进水解，
又不引入新杂质，过量的MgO可一起过滤除去，MgCO3、Mg(OH)2等试剂也能起相同效果。 6.【答案】B
【解析】1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH＝9。盐酸稀释时pH接近于7，不可能变成pH＝9的碱性溶液，A错误。 pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍后pH＝9，B正确。两种碱混合，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH。强碱溶液混合，c(OH－)混＝(1 L×10－6mol·L－1＋1 L×10－4mol·L－1)/2 L，二种碱提供c(OH－)相差100倍，可将小的一方近似忽略，c(OH－)混≈5.05×10－5mol·L－1，
c(H＋)混＝Kw/c(OH－)混≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7，C错误。把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍，pH接近于7，D错误。 7.【答案】D
【解析】醋酸浓度越小，其电离程度越大，则稀醋酸加水稀释后醋酸电离程度增大，由于氢离子浓度减小，则溶液的pH升高， A正确；在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，当溶液为中性时，c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣），B正确；在氯水中通入氯化氢气体后，溶解平衡Cl2+H2O?HClO+HCl向着逆向移动，导致溶液中c（HClO）减小， C正确；氨水为弱碱，常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（NH）＞c（Cl﹣），溶液中正确的离子浓度大小为c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞
c（H+），D错误；故选D。 8.【答案】B
【解析】盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，如NH4Cl溶液；若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，如NaAC溶液；若水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液，A不正确。盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程，水的电离平衡受到促进，B正确；盐的水解可能导致溶液显示酸性或碱性，pH不一定会增大，C错误；c(H＋)c(OH
－
)＝Kw，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，D错误。
9.【答案】B
【解析】酸越弱，酸根离子的水解程度越大，对应强碱盐的水解碱性越强。