发布时间 : 星期日 文章大学化学试卷-A(2012)更新完毕开始阅读1d9210cdaef8941ea76e05cc
线 名姓 封 密 号学东 南 大 学 考 试 卷（A 卷）
课程名称
大学化学
考试学期 12-13-02
得分
适用专业 基础、临床等医学类 考试形式
闭卷
考试时间长度 120分钟
(注意：所有答案写在答案卡上有效)
一、判断题 (每题1分，共15分，正确的请打√，错误的打×)
1．系统状态一定，状态函数就有确定的值。
2. 如果将NaOH和NH3.H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中的[OH-]均减少到原来的1/2。 3. 一般地，同主族元素从上至下，其原子半径减小。 4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。 5. 当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的pH也增大。 6. 自发反应的自发性趋势越大，反应就越快。 7．有效数字中所有的数字都是准确有效的。
8．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。 9．非极性分子中可以存在极性键。
10．任何纯净物质的标准摩尔生成焓值等于零。
11．元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子
在分子中吸引电子的能力越强。 12．参比电极的标准电极电势均为零伏。 13．质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
14．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。 15．色散力存在于一切分子之间。
二、选择题 （每题1.5分，共30分）
16. 将0.243g磷分子Px [P的原子量为31.00]溶于100.0g苯(Tf0 = 5.50℃，Kf=5.10K·kg·mol-1)中，测得其凝固点为5.40℃，x为 ( )
（A） 1 （B） 2 （C） 3 （D） 4
17. 用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下
将会发生的现象是 ( )
（A）水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 （B）Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
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（C）水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 （D）蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
18. 在稀HAc溶液中，加入少量固体NaAc，其混合溶液中不变的是：
(A) pH值 (B) 解离度 (C) 标准解离平衡常数 (D) OH-的浓度
19. c(HA)=0.050 mol·L-1 的溶液的pH=6.0 ，则HA的Ka等于 （ ）
（A）2.0×10-11 （B） 4.0×10-11 （C）4.5×10-6 （D） 8.9×10-5
20. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 （ ）
（A）H2C8H4O4- KHC8H4O4（pKa1＝2.89；pKa2＝5.51）（B） NH4Cl-NH3（pKb＝4.75） （C） HCOOH-HCOONa（pKa＝3.75） （D） CH3NH3+Cl—CH3NH2（pKa＝10.63）
??21. 在等温等压下，某一反应的?rHm<0，?rSm>0，则此反应 （ ）
（A）低温下才能自发进行 （B） 正向自发进行 （C）逆向自发进行 （D） 处于平衡态 22. 一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则 （ ）
（A） Q1=Q2 （B）W1=W2 （C）Q1+W1=Q2+W2 （D）ΔU=0
23. 化学平衡常数与下列哪一因素有关：
（A）反应物的浓度 （B）生成物的浓度 （C）反应物与生成物的浓度 （D）温度
24. 反应3H2 + N2?2NH3(g)的反应速率可以表示为- dc(N2)/dt，下列表示中与其相当的是
( )
A.dc(NH3)/dt B. -dc(NH3)/dt C. 2dc(NH3)/dt D. dc(NH3)/2dt
25. 对于反应A + 2B?产物，实验证明，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A的浓度加倍，则反应速率也加倍。则该反应对B而言的级数为 ( )
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(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3
26. 已知反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)的K ?= 0.63，反应达到平衡时，若再通入一
定量的H2(g)，则K?、反应商Q和 ?rGm的关系是：
(A) Q = K?，?rGm = 0 (B) Q > K?，?rGm > 0 (C) Q < K?，?rGm < 0 (D) Q < K?，?rGm > 0
27. 已经Ni(OH)2在pH=9.00时，溶解度s为2.0×10-5 mol·L-1，试问其溶度积Ksp( Ni(OH)2)
Θ为： （ ）
(A) 2.0×10-15 (B) 3.2×10-14
(C) 5.0×10-14 (D) 不能确定
28. 已知HCN的Ka= 5.0×10-10 ，则CN - 的Kb等于 （ ）
(A). 2.0×10-5 (B). 5.0×10-10 (C) 5.0×10-24 (D) 5.0×10-4
29. 298K，对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O来说，当p(O2)=100KPa，酸度与电极电势的
关系式是：
（A）? =?+0.059pH （B）?=?-0.059pH
??????（C）=+0.0148pH （D）=-0.0148pH
??30. 多电子原子的能量决定于量子数（ ）。
(A)n； (B)n和l； (C)n、l和m； (D)n、l、m和ms
31. H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。
(A)sp； (B)sp2； (C)sp3d； (D)sp3不等性。
32. 下列符号表示的原子能级，不可能存在的是（ ）。
(A)4s； (B)7p； (C)2d； (D)5f。
33. 下列物质在液态时，只需克服色散力就能沸腾的是（）。
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(A)HCl； (B)NH3； (C)CH2Cl2； (D)CS2。
34. 在[Fe(NH3)2(en)2](NO3)3中 （其中en代表了NH2CH2CH2NH2），Fe3+的配位数为： (A) 2; (B) 4;
(C) 6 ; (D) 8
35. 根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是：
(A)B2； (B)He2+； (C)Be2； (D)O22+
三、 填空题（每空1分，共计18分）
36. 向含有固体AgCl的饱和水溶液中加入以下物质，则其沉淀-溶解平衡向何方向移动：（1）加入AgNO3 ▲ ; (2) 加入NaCl ▲ ；（3）加入AgCl ▲ ;（不移动、向溶解方向或向沉淀方向）
37. 请写出位于第四周期，第六副族原子的原子序数 ▲ ，其原子核外电子排布式
为 ▲ 。 38. 对反应：2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+ O2(g)
此反应的?rHm为正值。将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合，反应达到平衡。此时，如降低温度，则正反应速率常数 ▲ ，逆反应速率常数 ▲ ，反应平衡常数 ▲ 。（请填写增大、减小、不变）
39. 请将下面的氧化还原反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+改造成原电池，试写出该原电池符号
▲ ,其中正极发生的反应 ▲ 。
40. 3d原子轨道的主量子数为 ▲ ，角量子数为 ▲ ，d原子轨道在空间可有 ▲ 个伸展方向，最多可容纳 ▲ 个电子。
41．范德华力是分子之间存在的一种弱的相互作用力，通常包括三个方面： ▲ ； ▲ ； ▲ 。
42. 写出O2分子轨道表达式： ▲ 。
四、简答题（每题5分）
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43. 何谓Raoult (拉乌尔)定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？
五、计算题 (四题，每题8分 ，共计32分)
44. 试根据?fHm?和Sm?的数据计算CaCO3（s） CaO（s）+CO2 （g）在298.15K时
的?rGm?，并判断在此条件下，反应能否自发进行？若在298.15K时CaCO3分解反应不能自发进行，那么在什么温度下才能自发进行？
已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） Sm?/（J·mol-1·K-1） 92.9 39.75 213.74
?fHm? /（kJ·mol-1） -1206.92 -635.09 -393.509
45. 求算在6 mol/L氨水中AgCl的溶解度？已知：AgCl Ksp=1.77×10-10, [ Ag(NH3)2]+的稳
定常数1.6×10 7。
46. 计算下列溶液的pH：（1）0.10 mol/L HCl溶液与0.10 mol/L NH3.H2O等体积混合；（2）
0.10 mol/L HAc溶液与0.10 mol/L NH3.H2O等体积混合；（3）0.10 mol/L HCl溶液与0.20 mol/L Na2CO3等体积混合。已知：NH3.H2O pKb=4.75; HAc pKa=4.75; H2CO3 pKa1=6.35, pKa2=10.33
47. 计算下列反应组成电池的Ε、△rGm、K及△rGm
Sn2+(0.1 mol·L-1) + Hg2+(0.1 mol·L-1) = Sn4+(0.1 mol·L-1) + Hg(l) 已知?(Sn4+/Sn2+) =0.151V, ?(Hg2+/Hg) =0.851V。F= 96485C. mol-1
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