发布时间 : 星期五 文章【精品试题】2013年高一化学电子题库第四章第四节第1课时知能演练轻松闯关(解析版)新人教版必修1更新完毕开始阅读1dbf034477eeaeaad1f34693daef5ef7ba0d128b
【精品试题】2013年高中化学 电子题库 第四章 第四节 第1课时 知
能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1
1.(2012·天津一中高一检测)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )
A．N4是N2的同素异形体 B．N4和N2是同种物质
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g
解析：选A。同素异形体是同种元素形成的不同单质，故A正确；N4和N2是不同的物质，B不正确；相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶1，C不正确；N4的摩尔质量是56 g/mol，D不正确。
2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是．( )
解析：选C。NH3极易溶于水，C装置吸收NH3时会倒吸。
3.(2012·东莞高一检测)在同温同压下，已知甲容器中HCl气体所含的原子数与乙容器中NH3所含的原子数相等。则下列说法正确的是( ) A．甲乙容器的体积相同
B．甲乙容器的体积比为1∶2 C．HCl与NH3的质量相同
D．HCl与NH3的质量比为73∶17
解析：选D。根据“甲容器中HCl气体所含的原子数与乙容器中NH3所含的原子数相等”可知HCl和NH3的分子数之比为2∶1，所以HCl与NH3的质量比为73∶17，选项D正确。
＋
4.为了检验某固体物质中是否含有NH4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( ) ．①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
＋＋－
解析：选B。NH4的检验：在含有NH4的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石蕊试纸
＋
检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH4则一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。 5.(2012·大同高一质检)如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法
中不正确的是( ) ．
A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
解析：选B。NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体体积减小2/3，水不会充满整个试管，故B不正确。
6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
解析：选A。NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但在管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A错误；B中，CaO与浓氨水混合，CaO与水反应放出大量的热，使氨水温度升高，△
NH3挥发出来；C中，NH4Cl和Ca(OH)2在试管中发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2===== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；D中，对浓氨水加热，使NH3·H2O分解并挥发得到NH3，B、C、D正确。
7.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是( ) A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰 C．加热浓氨水，再通过浓硫酸
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸
解析：选D。方案中NH4Cl分解生成的NH3与HCl析易化合成NH4Cl；B方案中反应条件要求较高且不纯；浓氨水和生石灰混合可得到氨气；C方案中生成的NH3与浓硫酸反应，得不到氨气，D方案操作简便，并能提供大量NH3。
8.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水
解析：选C。加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此无法将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。
9.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①>② C．①＝②
B．①<② D．不能确定
mol22.4
解析：选C。假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为：c＝＝V L1
mol/L； 22.4
2V3
mol22.41
②中物质的量浓度计算公式为：c＝＝ mol/L，因此C选项正确。
222.4V L3
10.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
V
(1)各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、 E________。
(2)各步反应的化学方程式
①A→C_______________________________________________________________________。 ②D→C_______________________________________________________________________。 ③B→E_______________________________________________________________________。 ④C→B_______________________________________________________________________。 解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。 答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 放电
(2)①N2＋O2====== 2NO
催化剂
②4NH3＋5O2==△==== 4NO＋6H2O
③3NO2＋H2O==== 2HNO3＋NO ④2NO＋O2==== 2NO2
11.(2012·洛阳高一期末)有四瓶白色固体，它们可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。 现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。根据下列叙述回答问题：
(1)待检物分别加水可以立刻鉴别出一种物质A，用鉴别出的该物质可以对余下的物质进行鉴别。此时可以先检验出物质B为________，再以该物质B作为试剂可以对余下的物质进行鉴别，其中一个反应会产生气体，该反应所生成的气体C为________(填“酸”或“碱”)性气体，一般用________(填“碱石灰”、“浓硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。 (2)另一个反应的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是
________________________________________________________________________。 (3)气体C的实验室制法的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Al2O3不溶于水，其他三种物质均易溶于水，则加水后立刻鉴别出的物质A为Al2O3；Al2O3△只能溶于NaOH溶液，即B为NaOH；(NH4)2SO4与NaOH溶液发生反应：(NH4)2SO4＋2NaOH===== Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O，生成的气体C为NH3，一般用碱石灰干燥；NaOH与Al2(SO4)3溶液发生以下反应：6NaOH＋Al2(SO4)3==== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH==== NaAlO2＋2H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的现象。 答案：(1)NaOH 碱 碱石灰
(2)Al2(SO4)3＋6NaOH==== 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 △
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2===== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
)}
12.A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的气体C能使品红溶液褪色。 请回答下列问题：
(1)A的化学式为______________________________________________________。 (2)写出反应A―→C的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。