发布时间 : 星期一 文章《定量分析》测试题(A)(1)1要点更新完毕开始阅读1e10aabe18e8b8f67c1cfad6195f312b3169ebba
C、[OH]=
－
KwKa1?Ka2 D、[OH]=
－
KwKa2?Ka3
43、等体积的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的PH区间是( ) A、3—4 B、1—2 C、6—7 D、11—12 44、下列定义中不正确的是（ ）
A、绝对误差是测量值与真实值之差；B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数；C、偏差是指测定结果与平均结果之差；D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。 45、0.1mol·L
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的NaOH溶液的TNaOH/SO2是：（ ）
A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml 46、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（ ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定其酸碱性 47、下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ） A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO4
48、100ml0.1mol/L的NH3·H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶80ml时，溶液的PH值为（ ） A、1 B、4 C、7 D、8.6
49、0.12mol/L的丙烯酸钠（丙烯酸的Ka=5.6×105）的PH值是（ ）
－
A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.41
50、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（ ） A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O5
51、已知甲胺PKb=3.38, 苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74,以下混合液（各组分浓度为0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是（ ）
A、NaOH—甲胺 B、NaOH—苯胺 C、HCl—甲酸 D、HCl— HAc 52、0.1000mol·L1EDTA的TEDTA/MgO=（ ）；M(MgO)=40.32g/mol
－
A、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml
53、某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42后，用稀
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硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( )
－
A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法 54、将浓度相同的下列溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液时（ ） A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸
C、氢氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+盐酸
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55、以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是（ ）
A、0.1mol·L1NH4Ac B、0.1mol·L1NaAc C、0.1mol·L1HAc D、0.1mol·L1HCl
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－
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－
56、0.10mol·L1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的PH是（ ）
－
A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.87
57、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为0.1mol·L1）
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A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B、吡啶（PKb=8.87）
C、氯化铵（氨水的PKb=4.74） D、盐酸羟胺 （NH2OH·HCl）(NH2OH PKb=8.04 )
58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ ）
A、[HPO42]>[H2PO4]>[PO43] B、[HPO42] >[PO43]>[H2PO4] C、 [H2PO4]>[HPO42]>[H3PO4] D、
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－
－
－
－
－
－
[H3PO4]>[H2PO4]>[HPO42]
－
－
59、用0.10mol·L1NaOH滴定一等浓度的三元酸 （Ka1=6.6×103,
－
－
Ka2=6.3×107 , Ka3=4.0×10
－
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),若终点误差要求? ? 0.2%，则（ ）
A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂 B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂 C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂 D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂 60、下列结果应以几位有效数字报出（ ）
0.1010?(2500?2480)
1.000A、5位 B、3位 C、4位 D、2位
61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（ ）
A、用甲基橙作指示剂 B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2 C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同 D、每份加入的指示剂量不同
二、填空题：
1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他的分析结果准确度____________。 2、减小偶然误差的方法________________________________________。 3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。
（1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （ ）（2）（11.124×0.2236 ）÷（0.1000×2.0720）= 12.004471（ ） （3）0.0025 + 2.5×103 + 0.1025 = 0.1075 （ ）
－
4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定_________和_______为零水准，质子条件
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_________________________________________。
5、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2 ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成：
（1）当V1＞V2时，该碱液为_____________________。（2）当V1＜V2时，该碱液为_____________________。
（3）当V1＞0 ,V2=0时，该碱液为_____________________。（4）当V1=0，V2＞0时，该碱液为_____________________。 （5）当V1=V2时，该碱液为_____________________。
6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响）
（1）标定NaOH溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸________ （2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码___________________ （3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ ________________________. 7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为：
Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3 NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3 则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_____________________. 8、计算下列溶液的PH值 （1）0.01 mol·l
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的KOH溶液，PH=____________（2）PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后，PH
－
－
=___________（3）1 mol·l1 NH3·H2O与1 mol·l1的HAc等体积混合后PH=________________
9、今有a g 某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c mol·l1的HCl溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩尔
－
质量为106.0g/mol) ,则Na2CO3%=__________________。
10、已知吡啶的Kb=1.7×109 , 则其共轭酸的Ka=________________。
－
11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有___________________________________， 准确滴定0.1 mol.L
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的某弱酸的条件是__________________________
在酸碱滴定中，选择指示剂的原则__________________________________。
12、用0.1 mol·l1的NaOH溶液，滴定0.1 mol·l1的NH4Cl溶液存在下的0.1 mol·l1的HCl溶液(KbNH－
－
－
3?H20= 1.8×105),
－
宜采用________做指示剂，理论终点时PH=______________ 13、已知TK/Fe= 0.003284 g/ml ,且MFe= 55.85 g/mol ,则C(
2Cr2O71K2Cr2O7)=__________mol·l1 . 6－
－
＋
14、用０.１mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液，当滴定至HCO3 时，化学计量点的H可用__________________公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H可用________________公式计算；如果滴至HCO3 时，消耗HCl溶液
＋
－
体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积，说明N2CO3溶液中含有_________________。
15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、 0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是
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____________________________. (已知 Q0.90 =0.76)
16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定H3PO4至第一计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_______________，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_______________。（偏高、偏低、无影响） 17、
20ml
0.1mol/l
的
HCl
和
20ml0.05mol/l
的
Na2CO3
混合，溶液的质子条件式
__________________________________________。
18、已知CHCl= 0.2015mol/l ，则THCl =__________________g/ml. TCa(OH)/HCl2=_____________。(MHCl =36.46g/mol , MCa(OH)=74.09 g/mol )
219、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可以称准至___________mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取_______g；50ml滴定管的读数一般可以读准到________ml .故滴定时一般滴定容积控制在________ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。
20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9% 时，溶液的PH值_______________；当滴定至100%时，溶液PH＝___________.应选用的指示剂______________（两种）
21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml, 应记为_________ ml .读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果偏__________。
22、实验结果的精密度通常用__________和___________表示，其中用_____________能更好的反映出数据的离散程度。 23、测量样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量，则化学因素为______________________ .
24、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿________________________________。 25、指出下列数字的有效数字位数：
3.0050 是______位有效数字， PH=10.025是____位有效数字， 1.00×10
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是____位有效数字， 6.023×1023(阿佛加德罗常数)是______位有效数字。
26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、 25.38%，用4d法检验25.38%，应该是否舍弃：____________
27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取0.6000g（________）于烧杯中，加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml( )，取出其中25.00ml( )放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ ），反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色，加入1-2ml( )淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml( )
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