发布时间 : 星期六 文章(通用版)2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案更新完毕开始阅读1e23fd21f7335a8102d276a20029bd64783e6205
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化学反应与能量
[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。9.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一 化学能与热能
1．从两种角度理解化学反应热
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反应热图示 微观 图像分析 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量； a表示反应物的活化能； b表示生成新化学键放出的能量； b表示活化分子形成生成物释放的能量； c表示反应热 c表示反应热 ΔH的计算
ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能) 2.“五步”法书写热化学方程式
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提醒 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16kJ·mol ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83kJ·mol ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33kJ·mol
3．燃烧热和中和热应用中的注意事项 (1)均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol。
(2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25℃、101kPa；②反应的可燃物是1mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。
(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1mol。
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1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)如图表示燃料燃烧反应的能量变化(×)
(2016·江苏，10A)
(2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能(×)
(2015·江苏，4D)
(3)催化剂能改变反应的焓变(×)
(2012·江苏，4B)
(4)催化剂能降低反应的活化能(√)
(2012·江苏，4C)
(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)
(6)500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
催化剂500℃、30MPa
2NH3(g) ΔH＝－
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