发布时间 : 星期六 文章(通用版)2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案更新完毕开始阅读1e23fd21f7335a8102d276a20029bd64783e6205
38.6kJ·mol(×)
2．(2019·海南，5)根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为( )
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A．414kJ·mol C．235kJ·mol 答案 A
解析 C(s)===C(g) ΔH1＝717kJ·mol 2H2(g)===4H(g) ΔH2＝864kJ·mol C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH3＝－75kJ·mol 根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
－75kJ·mol＝717kJ·mol＋864kJ·mol－4E(C—H)，解得E(C—H)＝414kJ·mol。 3．(2016·海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( ) A．3.8×10kJ·mol C．3.4×10kJ·mol 答案 D
4．[2015·海南，16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol。
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B．377kJ·mol D．197kJ·mol
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B．－3.8×10kJ·mol D．－3.4×10kJ·mol
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答案 －139
5．[2019·全国卷Ⅰ，28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式____________________。 答案 小于 2.02 COOH＋H＋H2O===COOH＋2H＋OH(或H2O===H＋OH)
解析 观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E*
*
*
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正*
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*
*
＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，该步起
始物质为COOH＋H＋H2O，产物为COOH＋2H＋OH。
6．(1)[2015·浙江理综，28(1)]乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
6
催化剂
已知：
化学键 键能/kJ·mol1－＋H2(g)
C—H 412 C—C 348 C==C 612 H—H 436
计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol。 答案 ＋124 解析 设“
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”部分的化学键键能为akJ·mol，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·
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mol－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol＝＋124kJ·mol。
(2)[2015·全国卷Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol
1,
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1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)
分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ。 答案 299
解析 形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，设断裂2molHI(g)中化学键吸收2akJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－
E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1＋151 kJ·mol
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＝598 kJ·mol，则E(H—I)＝299 kJ·mol。]
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利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中含2molC—C键，1mol硅中含2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含4molSi—O键；分子晶体：1molP4中含有6molP—P键，1molP4O10(即五氧化二磷)中含有12molP—O键、4molP==O
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键，1molC2H6中含有6molC—H键和1molC—C键。
7．(1)[2017·天津，7(3)]0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)[2015·天津理综，7(4)]随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________。
(3)[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Cl2蒸馏H2
Si(粗)――→SiCl―→SiCl―→Si(硅) 4―4(纯)―460℃1100℃
写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________。 (4)[2015·安徽理综，27(4)]NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6kJ·mol (2)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511kJ·mol
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