发布时间 : 星期二 文章西安建筑科技大学无机化学期末模拟题（附答案）更新完毕开始阅读1e5cf1ee7c1cfad6195fa7c9
四、配平题（配平下列各反应方程式） (本大题分5小题,每小题2分,共10分) 1、 N2H4+7H2O2=2HNO3+8H2O
2、 ClO3-+2Al+3H2O+2OH-=Cl-+2Al(OH)4-
3、 As2O3+2Ag2O+6OH-=2AsO43-+4Ag+3H2O
4、2HNO3+H2S=2NO2+S+2H2O
5、 S2O42-+3I2+8OH-=2SO42-+6I-+4H2O
五、问答题
(本大题共3小题，总计16分) 1、(本小题6分)
解：反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大。 （2分）
温度升高，分子运动速率增大，活化分子分数增大，单位时间有效碰撞次数增大，反应速率增大。 （2分）
催化剂改变反应历程，使反应活化能降低，活化分子分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大。 （2分） 2、(本小题5分) 解：
K(PbCl2)?K(PbI2)>K(PbCrO4)?K(PbS) （2分） 还能发生的沉淀转化反应有：
(1)PbCl2+CrO42-PbCrO4+2Cl- （1分）
(2)PbI2+S2-PbS+2I- （1分）
(3)PbCl2+S2-PbS+2Cl- (1分)
3、(本小题5分) 解： (1)
（3分） 在酸性介质中，H2O2能发生歧化反应；歧化方程式是 2H2O22H2O+O2 （2分）
六、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共3小题，总计24分) 1、(本小题8分) 解： HA+NaOH→NaA+H2O
0.200.20反应前c/(mol·L)22
-1
反应后c/(mol·L-1)0.10 （2分）
A-+H2OHA+OH- 平衡c/(mol·L-1)0.10-x≈0.10xx
?Kw1.0?10?14x2?K=Ka=1.0?10?5=0.10
x=1.0×10-5
c(HA)=1.0×10-5mol·L-1（5分） pOH=5.00
pH=9.00（1分）
2、(本小题8分) 解： (1)v=k[c(H2PO3-)][c(OH-)]2（2分） （2）反应级数为3（2分）
(3)r=3.2×10-4×1.0×(1.0)2mol·L-1·s-1 =3.2×10-4mol·L-1·s-1（2分）
3、(本小题8分)
解:当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，
AgCl+e-Ag+Cl-处于标准状态。
E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592VlgK(AgCl) =(0.799?0.577)V =0.222V (2分)
E(AgCl/Ag)?E(Ag+/Ag)=(0.222?0.799)V=?0.577V E(Ag+/Ag)降低了0.577V。(2分) Ag++e-Ag
当c(Cl-)=0.10mol·L-1，则c(Ag+)=1.8?10-9mol·L-1 E(Ag+/Ag)=0.799V+0.0592Vlg1.8?10-9=0.281V (2分)
--AgCl+eAg+Cl
E(AgCl/Ag)=0.222V?0.0592Vlg0.10=0.281V(2分)
3.2?10-52(3)k=0.10?(1.0)mol-2·L2·s-1=3.2×10-4mol-2·L2·s-1（2分）
下
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、3d能级对应的量子数为n=3，l=3。...................................................（） 2、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。..............（） 3、Cu(Ⅰ)的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。…………...（） 4、Hg2+的氧化性强于Hg22+。………....................................................（） 5、由于生成难溶盐，Ag(Ⅰ)的氧化性减弱。........................................（）
6、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。...........（） 7、分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。....................................................（） 8、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。......................................................（）
9、第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。......................（） 10、NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。......................................（） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、氢原子的原子轨道能量取决于量子数..............................................（）。 (A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。
2、下列分子中存在p键的是..................................................................（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。
3、配合物的磁矩主要取决于形成体的.............................................（）。 (A)原子序数；(B)电荷数；(C)单电子数；(D)成对电子数。
4、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是.........（）。 (A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。
5、下列有关原子晶体的叙述中正确的是...................................................（）。 (A)原子晶体只能是单质； (B)原子晶体中存在单个分子；
(C)原子晶体中原子之间以共价键相结合； (D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。 6、下列物质见光不分解的是..........（）。 (A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。
7、下列离子中，能与适量NaOH溶液反应生成沉淀，而NaOH溶液过量时沉淀消失的是…（）。
(A)Co2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Ni2+。
8、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是...............................（）。 (A)平面正方形；(B)四方锥； (C)T形；(D)八面体。
9、下列分子中不呈直线形的是..............................................（）。 (A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。
10、下列物质中熔点最高的是.................................................（）。 (A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。
11、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了........（）。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。
12、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.......................（）。 (A)配体对中心离子的影响与作用；
(B)中心离子对配体的影响与作用；
(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化方式； (D)配体中配位原子对中心原子的作用。
13、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是.........（）。 (A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。
14、下列物质中不能作为配合物的配体的是............（）。 (A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。 15、对下图所示，正确的叙述是...........................（）。 (A)图形表示py原子轨道的形状； (B)图形表示py原子轨道角度分布图； (C)图形表示py电子云角度分布图； (D)图形表示px原子轨道的形状。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、CuSO4溶液与过量的6mol·L-1NaOH溶液反应生成______色的________，再加入葡萄糖溶液并加热，会生成_______色的____________。
2、在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成_______色的__________，继续加入过量的KI溶液，则生成___________和____________。
3、预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________，Be2+的极化力比Mg2+的________，从而使BeCl2晶型向________转化更为显著所致。
4、在HgCl2溶液中加入氨水生成________色的__________沉淀，再加入过量的氨水和NH4Cl，则生成_______色的______________。
5、已知BeO的熔点比LiF的熔点高，这是因为离子电荷Be2+比Li+高，离子半径r(Be2+)比r(Li+)________，使BeO的晶格能必然比LiF的________，所以BeO的熔点高于LiF。 四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分) 1、二氧化铅与盐酸反应。
2、 Na2O2(s)+MnO4-+H+→