19、无机化学万题库(计算题)(16-21) 联系客服

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-1

34.在1.0 L 0.10 mol?LNa[Ag(CN)2] 溶液中 ,加入0.10 mol NaCN ,然后再加入: ⑴ 0.10 mol NaI ,⑵ 0.10 mol Na2S ,通过计算回答:是否会有AgI 或 Ag2S 沉淀生

Θ21Θ-17

成?(忽略体积变化)(已知:K稳 [Ag(CN)]=1.0×10 ,KspAgI = 8.3×10 ,

Θ-50

KspAg S = 6.3×10 )***

35.现有原电池:

2+-1--1--1

(-)Cu∣Cu(1.0 mol?L)‖AuCl4 ( 0.10 mol?L) ,Cl( 0.10 mol?L)∣Au(+)

ΘΘΘ

已知:?(Au / Au) = 1.50 v ,?( AuCl / Au) = 1.00 v ,?(Cu / Cu) = 0.34 v , ⑴ 写出两极反应式和电池反应式 ; ⑵ 计算两极电势和原电池电动势 ;

Θ

⑶ 计算电池反应的平衡常数 ; ⑷ 计算 K稳 AuCl 。***

-1

36.当 pH=6.00 时 ,要使 0.10 mol?L 铁盐溶液不生成 Fe (OH)3 沉淀 ,可加入NH4F,

Θ-38Θ16

试计算 NH4F 的最低浓度 。(KspFe(OH) = 4.0×10 ,K稳 FeF=1.0×10 )

***

-1-1

37.当 100 ml 0.080 mol?L AgNO3 溶液加到 100 ml 0.020 mol?L NaCl 溶液中时,为

-1

防止 AgCl 沉淀生成 ,最少需加入浓氨水(15.0 mol?L)多少 ml ?(忽略体积变化)

Θ-10Θ7

(已知:KspAgCl = 1.8×10,K稳 [Ag(NH)]= 1.7×10 )***

-1

38.在 0.10 mol?L Cr2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液 ,先析出灰绿色沉淀,后又溶解成亮

绿色溶液 。

⑴ 计算开始沉淀及沉淀完全时的 pH 值 ;

⑵ 若要沉淀刚好在1.0 L NaOH 溶液中完全溶解 ,问溶液的最低 OH总浓度是多少?

Θ-31Θ29

(已知:KspCr(OH) = 6.3×10 ,K稳 Cr(OH)=6.3×10)***

Θ

39.为了测定难溶盐Ag 2S 的溶度积 Ksp,装有如下原电池:电池的正极是将银片插入0.10

-1

mol?L AgNO3 溶液中,并将H2S气体不断通入AgNO3溶液中直至溶液中的 H2S 达到饱和 ;

-1

电池的负极是将锌片插入0.10 mol?L ZnSO4 溶液中 ,并将氨气不断通入

-1

ZnSO4 溶液中 ,直至游离氨的浓度达到 0.10 mol?L 为止 ,再用盐桥连接两种溶液 , 测得该电池的电动势为 0.879 v ,试求 Ag 2S 的溶度积 Ksp 。

ΘΘ

(已知:?(Ag / Ag) = 0.799 v , ?(Zn / Zn) = -0.763 v ,

Θ-7 Θ-15

H2S 的 Ka1 = 1.32×10, Ka2 = 7.10×10,

-1Θ9

饱和 [H2S] = 0.10 mol?L ,K稳 [Zn(NH)]= 2.9×10 )****

-1-1

40.将浓度为0.10 mol?L的AgNO3与0.10 mol?L的KCl 等体积混合若要不使 Ag Cl

沉淀析出,可加入适当的浓氨水,试计算这时混合液中自由氨的浓度至少为多少?所需

氨水的最初浓度最低应是多少?(假定氨水加入引起的体积变化可忽略)

Θ-10Θ7

(已知:KSPAg Cl = 1.8×10 ;K稳 [Ag(NH)]=1.7×10 ) **

-2

2

3+

-4

2+

-4

3

63-

32

3

-4

+

2+

2+34

+32

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41.500 ml 1.5 mol?L的 AgNO3溶液中,加入0.20 mol 固体 KBr ,若要使析出的AgBr沉

淀溶解,试计算:

2-

⑴ 溶液中需保持的最低自由S2O3离子浓度为多少?

⑵ 至少应加入固体 Na2S2O3多少物质的量? (忽略体积变化) Θ13Θ -13 (K稳 [Ag(SO)]=2.9×10 ;KspAgBr= 5.0×10)***

2+-ΘΘ8

42.已知Zn+2 e=Zn , ?=-0.763 v ,K稳 [Zn(NH)]=5.0×10 ,

2+-Θ

求:[Zn(NH3)4]+2 e = Zn +4 NH3 的 ?= ?**

8ΘΘ

43.已知:?2(Cu I2-)=7.1×10,?(Cu/Cu)=0.159 v ,计算下列半反应的标准电极电势?值:

2+ -- -

Cu+ 2 I + e= Cu I2 **

-1

44.在1.00 L 2.50 mol?L的 AgNO3溶液中,加入0.41 mol 固体 NaCl ,若要不使 AgCl

Θ

沉淀析出 ,溶液中需加入多少克KCN ?(忽略体积变化)(已知:K稳 [Ag(CN)]=1.0×

21Θ-10

10 ,KspAgCl = 1.56×10 ,KCN 式量为 65.1)**

Θ-19Θ-14

45.已知:KspCu(OH) = 6.0×10 , KspCuOH = 1.0×10 ,

Θ13Θ10

K稳 [Cu(NH)]=2.1×10 , K稳 [Cu(NH)]= 7.2×10 ,

ΘΘ

用计算说明 ?([Cu(NH)]/ [Cu(NH)] ) 和 ?( Cu(OH) / CuOH) 哪个电极电势较大 ?

Θ

(?(Cu / Cu)=0.152 v)***

-1 2+

46.将0.100 mol 固体 ZnSO4 溶于 1.00 L 6.00 mol?L氨水中 ,平衡时 [Zn] =

-14-1 Θ

8.13×10 mol?L时 ,计算 K稳 [Zn(NH)] 。***

ΘΘ3-Θ42

47.已知:?(Fe / Fe)=0.77 v , ?(I / I)=0.54 v , [Fe (CN)6] 的 K稳=1.0×10 ,

4-Θ35

[Fe (CN)6] 的 K稳=1.0×10 ,试通过计算回答:在标准状况下,下列反应的方向:

3-- 4-

2 [Fe (CN)6] + 2 I= 2 [Fe (CN)6] + I2 。***

Θ

48.由下列半反应组成原电池: ? / v

--

① O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH 0.401

2--2--

② 2 SO3 + 3 H2O + 4 e = S2O3 + 4 OH -0.580 ⑴ 写出电池反应式 ,并计算电池的标准电动势 ;

⑵ 在由半反应 ② 组成的半电池中加入Ag,计算达到平衡时电池的电动势(设溶液中

2-3-Θ13

除 S2O3外 ,各物种均处于标准态 ;[Ag (S2O3)2] 的K稳=2.9×10)***

49.若将0.500 克AgCl 固体溶于200 ml 氨水中 ,该氨水的最低浓度应为多少 ?

+Θ7Θ-10

([Ag (NH3)2] 的 K稳=1.7×10 ,KspAgCl = 1.8×10 ,AgCl 式量143.4)**

Θ-19Θ10Θ

50.已知:KspCu (OH)=6.0×10 ,K稳 [Cu (NH)]=7.2×10 , ?(Cu/Cu)=0.152 v ,

3-

232

2+34

2+

-2

234

2+

32

2+

34

32

2

2+

+

2+34

3+

2+

2

2+

2

32

-1

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?Θ([Cu (NH)]

34

2+

/[Cu (NH3)2])=0.0063 v , ?(Cu (OH)2/ Cu OH)=-0.098 v ,

+2+

Θ

分别计算K稳 [Cu (NH)]和KspCu OH 。***

Θ

51.已知: ? / v

3+-2+

Co + e = Co 1.81

3+-2+

[Co (en)3] + e = [Co (en)3] -0.255

通过计算说明这两种配离子的稳定常数哪一个较大?***

+-12+-1

52.某混合液 ,其中有 NH4 (0.10 mol?L) ,Zn (NH3)4 ( 0.30 mol?L) ,还有NH3。

-1

为了不产生 Zn (OH)2 沉淀,溶液中 NH3 的浓度必须大于多少 mol?L ?

2+Θ9Θ-16

(已知:Zn (NH3)4的 K稳=1.1×10 ,Zn (OH)2 的 Ksp=2.1×10 ,

Θ-5

KbNH=1.81×10)****

-1

53.AgSCN 在0.0030 mol?L 的 NH3 水溶液中溶解度是多少?

Θ-12+Θ8

(已知:KspAgSCN=1.0×10 ,[Ag (NH3)2] 的 K稳=1.0×10)**

ΘΘ3-

54.已知: ?(Fe / Fe)=0.771 v , ?(Fe(CN)/ Fe(CN))=0.357 v ,计算在[Fe (CN)6]和

4--13+2+

[Fe (CN)6] 均为1.0 mol?L 的混合溶液中[Fe]∶[Fe]的比值为多少 ?**

-1+

55.向10 ml 0.100 mol?L 的 AgNO3 溶液中加入10.0 ml 氨水 ,使生成 [Ag (NH3)2]并

达到平衡 。然后再加入0.200 g固体 KCl(忽略其体积变化),问在溶液中 NH3 的初始浓度至少要大于什么浓度才能防止 AgCl 沉淀析出 ?

+Θ7Θ-10

(已知: [Ag (NH3)2] 的 K稳=1.6×10 , KspAgCl=1.56×10 ;

KCl 式量为 74.5)***

Θ-8Θ-15 Θ

56.在25℃时,H2S:Ka1= 5.7×10 ,Ka2=1.2×10,HCN 的 Ka=4.93×

-10Θ-232-Θ16

10 ,ZnS 的 Ksp=1.2×10 ,[Zn (CN)4] 的 K稳=1.0×10 ,求反应:

2--Θ

[Zn(CN)4] + H2S = ZnS + 2 HCN + 2 CN 的K并判断反应方向 。****

3+-2+Θ

57.已知:Co + e = Co ?=1.808 v

--Θ

2 H2O + 2 e = H2 + 2 OH ?=-0.829 v

4-Θ193-Θ64

[Co (CN)6] 的 K稳=1.0×10 ,[Co (CN)6] 的 K稳=1.0×10 ,

4-

通过计算讨论 [Co (CN)6] 在水溶液中的稳定性 。***

3+-2+Θ

58.已知:Co + e = Co ?=1.81 v

3+Θ492+Θ14

[Co (en)3]的 K稳=1.0×10 ,[Co (en)3]的 K稳=1.0×10 ,试求 298 K 时 ,

?Θ([Co (en)]/ [Co (en)])=?当 [Co (en)33+]=0.20 mol?L-1 ,[Co (en)32+]=0.10 mol?L-1

时 ,电对的电极电势(?)值又是多少?***

34

33+

2+

3-

4-

6

6

33+

32+

ΘΘ

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59.某溶液中含有等浓度的Cl和 Br离子,加足量的AgNO3 生成AgCl 和AgBr 沉淀,经过

-1

滤、洗涤后加2 mol?L 的氨水溶解 AgCl ,而 AgBr 仅微溶 。试计算在分离时 --

Br和Cl的浓度比为多少?

Θ-10Θ-13

(已知:KspAgCl=1.8×10,KspAgBr=5.0×10 )***

60.通过计算说明,银为何在通空气时可溶于KCN溶液?写出反应方程式。

Θ-Θ21

(已知:?(Ag / Ag)=0.80 v ,[Ag (CN)2] 的 K稳=1.0×10 ,

--Θ

O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH ?=0.40 v )***

3-

61.试用计算说明,将H2S 气体通入 [Cu (CN)4]溶液中,能否得到 Cu2S 沉淀?

ΘΘ-22 3-Θ30

(已知:H2S:K1×K2=9.2×10, [Cu (CN)4]的 K稳=3.0×10 ,

Θ-50Θ-10

KspCuS=2.5×10 ,KaHCN=6.2×10 )****

2+

62.在电镀金属时,若两种金属的析出电势非常接近,则可以同时析出形成合金。若在Cu,

2+2-3-

Zn离子以等物质的量的混合溶液中加入足量KCN ,使 [Zn (CN)4]= [Cu (CN)4]=

--1

[CN]= 1.0 mol?L ,通过计算说明用此电镀液在镀件上是否可以得到黄铜镀层?

Θ ΘΘ30

(已知:?(Cu / Cu)=0.52 v ,?(Zn / Zn)=-0.76 v ,K稳 [Cu (CN)]=1.0×10 ,

Θ16

K稳 [Zn (CN)]=1.0×10 )***

+-Θ

63.已知: Au + e = Au ?= 1.69 v

--Θ

O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH ?= 0.40 v

ΘΘ16

?(Zn / Zn)=-0.763 v ,K稳[Zn(CN)]=6.6×10

-Θ38

[Au (CN)2]的 K稳=2.0×10 ,

⑴ 简要写出氰化法提取 Au 的过程及相关化学反应式 ,通过计算说明为何可以进行?

Θ

⑵ 计算氧气存在下,Au 在NaCN 溶液中溶解反应的 K。****

2+-1+-1

64.现有原电池 Cu∣Cu(1.0 mol?L )‖Ag(1.0 mol?L )∣Ag :

+---12+

⑴ 若在Ag溶液中加入Cl离子,使达平衡时的[Cl]=1.0 mol?L ;再向Cu离子溶

2+2+

液中加入足够的NH3 ,使Cu离子全部生成[Cu (NH3)4]离子 ,设平衡时[NH3]=2.0

-1

mol?L ,电池的正负极不变 。写出该原电池符号、电极反应式和电池反应式 ;

-10Θ

⑵ 若实验测得此电池的电动势为0.29 v ,Ksp AgCl=1.6×10 ,?(Ag / Ag)=0.80 v ,

Θ2+Θ

?(Cu / Cu)=0.34 v ,试求 [Cu (NH3)4] 的 K稳 ;

Θ

⑶ 计算该电池反应的标准平衡常数K 和在该非标准状态下的ΔrGm 。

-1

(法拉第常数F =96485 C · mol)****

65.⑴ 在某混合离子溶液中 ,含有均处于标准状态下的下列物种 :

3+2+-

Fe、Fe、I和I2 ,写出可能发生的反应方程式 。

-3--

⑵ 若开始时在上述溶液中加入足量的F使之生成FeF6,且平衡时[F]=1.0 mol · L

-1

,写出可能发生的化学反应方程式 。

ΘΘΘ16

(已知:?(Fe / Fe)=0.77 v ,?(I / I)=0.54 v ,K稳 FeF=1.0×10 )***

+2+

2+

3-4

2-4

2+

2-4

+

2+

3+

2+

2

3-6

--

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