发布时间 : 星期日 文章高考化学考纲解读与热点难点突破专题02常用化学计量教学案含解析4化学更新完毕开始阅读1ea108cdf02d2af90242a8956bec0975f565a472
常用化学计量
【2019年高考考纲解读】
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 【重点、难点剖析】 一、阿伏加德罗常数
有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4 L·mol的应用，就能轻松作答此类试题。
2.考查NA的“七大陷阱”
考查方向 气体摩尔体积的适用条件 需考虑条件是否为标准状况
在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、物质的聚集状态 苯、酒精、CHCl3等 ①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、O2、HCl等；③一些物质的微观结构 物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等 电解质的电离与弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol 1837－1
注意问题 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再
水解
FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO或Fe的物质的量均小于1 mol －3＋氧化还原反应中的电子转移 分散系中的微粒数目 如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH，Fe与稀HNO3等反应 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe的数目 可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋3＋隐含的可逆反应 H2O二、以“物质的量”为核心的计算 以“物质的量”为核心的计算要领 1．“一个中心”：以物质的量为中心。
2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。
3．“三个关系”
(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；
(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。
4．六个无关：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关，物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取溶液的体积多少无关。(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)
【方法技巧】
1．物质的量计算中的万能恒等式
－1
HClO＋HCl，合成氨等 mV（g）NQn＝＝＝＝＝cV(aq)。 MVmNAΔH2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
nm/Mm（aq）w1 000ρwcBM－3cB＝＝＝＝，w＝。(ρ单位：g·cm)
VVMVM1 000ρ3．物质的量浓度与溶解度的换算
nS/M1 000ρS1 000cBM－3
cB＝＝＝，S＝。(ρ单位：g·cm)
V100＋SM（100＋S）1 000ρ－cBM1 000ρ4．稀释定律
(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2。 (2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2。 三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1．溶液配制时的易错点
(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；
(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【方法技巧】误差分析点击 分析依据c＝＝nm，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”VMV引起的误差，再具体分析，具体情况如下：
因变量 能引起误差的一些操作 c/(mol·L－1) m V — — — — 偏 低 — — 增大 增大 偏 高 减小 减小 减小 减小 减小 减小 — — 砝码与物品颠倒 (使用游码) 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀后液面 下降再加水 定容时仰视刻度线 砝码沾有其他
物质或已生锈 未冷却至室温就注入 增大 — — 减小 减小 — 不 变 — 容量瓶定容 定容时俯视刻度线 称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 【题型示例】
题型一 阿伏加德罗常数的综合应用
例1．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L FeCl3溶液中所含Fe的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
－1
3＋
— — —
【举一反三】 (2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B
【解析】16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1 mol(92.0