发布时间 : 星期日 文章高考化学考纲解读与热点难点突破专题02常用化学计量教学案含解析4化学更新完毕开始阅读1ea108cdf02d2af90242a8956bec0975f565a472
g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
答案 A
【举一反三】(2016·四川理综，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA
解析 A项，0.1 mol Mg完全反应转移电子数为0.2NA，错误；B项，0.25 mol CO2中氧原子数为0.5NA，
＋
正确；C项，甲醇的结构式为弱酸，部分电离：CH3COOH
答案 B
－
，0.1 mol CH3OH分子中σ键数为0.5NA，错误；D项，醋酸是
CH3COO＋H，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H数目小于0.05NA，错误。
＋
＋
【变式探究】【2017海南】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C. 1 L 0.1 mol·L的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA D. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 【答案】C
?1
+
的混合气体中含有质子物质的量为14mol，D正确。 【方法技巧】“三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目
题型二 物质的量在化学方程式计算中的应用
例2．(2018·全国卷Ⅲ，节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： (1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
(2)滴定：取0.009 50 mol·L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O7
＋6I＋14H===3I2＋2Cr＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O3
2－
－
－
＋
3＋
－1
2－
2－
===S4O6＋2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。
【答案】(1)烧杯 容量瓶 刻度线 (2)蓝色褪去且半分钟内不变色 95.0
【变式探究】(2017·全国卷Ⅰ，节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，(2017·江苏卷)碱式氯化铜有多种元素组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验：
①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；
③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 ～ 5，用浓度为0.080 00 mol·L的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu (离子方程式为Cu＋H2Y===CuY＋2H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
2＋
2＋
2－
2－
＋
－1
答案：由氯离子守恒得：
n(Cl－)＝n(AgCl)×
2＋
2－
100.00 mL0.172 2 g100.00 mL－3
＝＝4.800×10 mol。 －1×
25.00 mL143.5 g·mol25.00 mL
2－
＋
由Cu＋H2Y===CuY＋2H，
n(Cu2＋)＝n(EDTA)×
－3
100.00 mL100.00 mL－1－3－1
＝0.0800 0 mol·L×30.00 mL×10L·mL×＝9.600×10
25.00 mL25.00 mL
mol
再根据电荷守恒得：
n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2 mol
分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：
m(Cl－)＝4.800×10－3 mol×35.5 g·mol－1＝0.170 4 g m(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol×64 g·mol－1＝0.614 4 g m(OH－)＝1.440×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.248 8 g
m(H2O)＝1.116 0 g－0.170 4 g－0.614 4 g－0.244 8 g＝0.0864 g
再求出结晶水的物质的量：
n(H2O)＝
0.0864 g－3
mol －1＝4.800×10
18 g·mol
最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：
因为a∶b∶c∶x＝n(Cu)∶n(OH)∶n(Cl)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1，所以该样品的化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。
【变式探究】(2016·海南化学，9)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
23
2＋
－
－
答案 D
【变式探究】(2015·课标全国卷Ⅰ，9，6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结
构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲 醛与氨的物质的量之比为( )
A．1∶1 C．3∶2
B．2∶3 D．2∶1
答案 C
【变式探究】(2015·海南化学，10，4分)下列指定微粒的数目相等的是(双选)( ) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
解析 A项，1 mol水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C项，同温同压下，同体积的CO和NO的物质的量相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，故所含有的质子数不同，错误；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
答案 BD
【举一反三】(2014·浙江理综，7，6分)下列说法不正确的是( ) A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10算该检测技术能测量细胞内浓度约为10
－12
－12
＋
L)内的数个目标分子，据此可推
～10
－11
mol·L的目标分子
－1
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变