发布时间 : 星期一 文章高考化学考纲解读与热点难点突破专题02常用化学计量教学案含解析4化学更新完毕开始阅读1ea108cdf02d2af90242a8956bec0975f565a472
解析 A项，正确；B项，NH4及NH3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无毒N2，正确；C项，
1
由c＝可推算出该检测技术能测量的单个细胞内目标分子的浓度约为mol·L＝1.7×10
－1
－12
＋
nVNA
10
－12
mol·L＝
－1
－1
10
－12
1
23
×6.02×10
mol·L，1×10
－1－12
mol·L<1.7×10
－1－12
mol·L<1×10
－1－11
mol·L，故正确；D项，混
合燃料的热值在汽油与甲醇的热值之间，错误。
答案 D
【变式探究】(2015·山东理综，29，15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为________，电解过程中Li向________电极迁移(填“A”或“B”)。
＋
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
答案 (1)LiOH 2Cl－2e===Cl2↑ B
(2)2Co(OH)3＋SO3＋4H===2Co＋SO4＋5H2O[或Co(OH)3 ＋3H===Co＋3H2O，2Co ＋SO3＋H2O===2Co＋SO4＋2H]＋3Co3O4
【方法技巧】关系式法
(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：
2＋
2－
＋2－
＋
2＋
2－
＋
3＋
3＋
2－
－
－
(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系
如工业制硝酸可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：
题型三、一定物质的量浓度溶液的配制 例3．【2017海南】下列实验操作正确的是 A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 【答案】BD
【变式探究】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
解析 量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。
答案 A
【变式探究】某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol·LNaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为( )
－1
－1
A．①与②之间 C．④与⑤之间
B．②与③之间 D．⑤与⑥之间
解析 图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水直到距刻度线下1～2 cm为止，应在④与⑤之间。
答案 C
【举一反三】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是( ) A．定容时俯视观察液面 B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．转移溶液时不慎将少量液体洒落在外
答案 A
【变式探究】需要配制500 mL 0.5 mol·L氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L。可能原因是( )
A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数
答案 D
－1
－1